Quimica Resumen resumen de laboratorio

Resumen

En la experiencia presentada a continuación ponemos como marco principal a los ácidos y las bases y mediante la experimentación utilizamos varias sustancias e instrumentos por así decirlo para lograr medir la concentración de iones H es decir lograr medir su pH, cabe destacar que como métodos de experimentación utilizaremos indicadores cuantitativos y cualitativos los cuales son:

• Fenolftaleína de fórmula (C20H14O4) que es un indicador de pH que en disoluciones ácidas permanece incoloro, pero en presencia de disoluciones básicas toma un color rosado con un punto de viraje entre pH=8,2 (incoloro) a pH=10 (magenta o rosado).
• Naranja de metilo de formula C14H14N3NaO3S es un colorante azoderivado, con cambio de color de rojo a naranja-amarillo entre pH 3,1 y 4,4.
• Indicador universal es absorbente una mezcla de pH indicadores, por lo general en solución o seca en tiras de papel, que tienen diferentes colores para cada pH 1 a 14. Las tablas con los colores estándares de productos para el pH medido se proporcionan con las tiras.
• Papel pH es uno de los más conocidos indicadores de pH. Suministrado en una solución o tintura violeta normalmente, se torna de color rojo-anaranjado en contacto con compuestos ácidos, debajo de un índice de pH de 4,5 (de ahí su nombre) y oscurece sólo ligeramente con los alcalinos (por encima de un pH de 8,5).

Abstrac

• In the experience presented with a continuation put as the main framework about acids and bases of and through experimentation we used several substances and instruments so to speak for achieve measure the concentration of ions H meaning that they measure pH, note that as test methods use quantitative and qualitative indicators What the child: Phenolphthalein of formula (C20H14O4) which is an indicator of pH in acidic solutions That remains colorless, but in the presence of basic solutions takes the pink of the
• Phenolphthalein of formula ( C20H14O4 ) is a pH indicator that remains colorless in acidic solutions , but in the presence of basic solutions appear pink with a turning point between pH = 8.2 ( colorless ) to pH = 10 ( magenta or pink).
• Methyl orange C14H14N3NaO3S dye formula is azoderivado UN to change colors from red to orange-yellow pH between 3.1 and 4.4.
• Universal indicator is a mixture of pH indicators, so general in solution or dry bath tissue paper strips, having different colors each paragraph pH 1 to 14. Tables standards of products for the colors Measured pH strips are provided scammers .
• PH paper is the best known indicators of pH. It supplied the solution or violet dye usually turns from red-orange in contact with acidic compounds, Below the index pH of 4.5 (hence its name) and darkens only slightly with alkali (Above of pH 8.5).
• Introducción
• Desde hace miles de años se sabe que el vinagre, el jugo de limón y muchos otros alimentos tienen un sabor ácido. Sin embargo, no fue hasta hace unos cuantos cientos de años que se descubrió por qué estas cosas tenían un sabor ácido. El término ácido, en realidad, proviene del término Latino acere, que quiere decir ácido. Aunque hay muchas diferentes definiciones de los ácidos y las bases, en esta investigación introduciremos los fundamentos de la química de los ácidos y las bases. 
• Ácidos y bases, dos tipos de compuestos químicos que presentan características opuestas. Los ácidos tienen un sabor agrio, colorean de rojo el tornasol (tinte rosa que se obtiene de determinados líquenes) y reaccionan con ciertos metales desprendiendo hidrógeno. Las bases tienen sabor amargo, colorean el tornasol de azul y tienen tacto jabonoso. Cuando se combina una disolución acuosa de un ácido con otra de una base, tiene lugar una reacción de neutralización. Esta reacción en la que, generalmente, se forman agua y sal, es muy rápida. Así, el ácido sulfúrico y el hidróxido de sodio NaOH, producen agua y sulfato de sodio.
• Objetivos

• Familiarizarse con los términos, ácido, bases e indicadores.
• Reconocer cuando un compuesto es una base o un ácido
• Observar los cambios de coloración que se producen cuando se utilicen indicadores solidos o líquidos.

Marco Teórico

Arrhenius, define a un ácido como un compuesto que produce iones H+ en solución acuosa y una base como un compuesto que produce iones OH- en una solución de agua. La fuerza de un ácido o una base se determina por el grado de disociación del compuesto en agua. Un ácido o base fuerte es aquél que se disocia completamente en los iones de agua. Los óxidos de muchos no metales reaccionan con el agua para formar ácidos y, consecuentemente, se llama óxidos ácidos o anhídridos de ácido. El concepto de Bronted Lowry, según este concepto un ácido es una sustancia que puede donar un protón y una base es una sustancia que puede aceptar un protón. La reacción de un ácido con una base, es la transferencia de un protón del ácido a la base, es la transferencia de un protón del ácido a la base.[pic 1]

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