Quimica general. Desde la época de Dalton (principios del siglo XIX) los químicos utilizaron escalas de masas atómicas y moleculares.

TRABAJO PRÁCTICO: BIBLIOTECA NACIONAL

                                     MATERIA: FISICA QUIMICA

ALUMNOS: VICTORIA GOMEZ, MELINA COUTINHO, ALAN AGÜERO, WALTER SURCO VIAMONTE, JOSE PACO, XIOMARA LEON Y GIULIANA TARQUIOLA

 AÑO: 3º 1ª                                                 

       2016  

16) Desde la época de Dalton (principios del siglo XIX)  los químicos utilizaron  escalas de masas atómicas  y moleculares. En esa época esto era imprescindible, ya que no disponía de los medios necesarios para determinar la masa de un átomo o la de una molécula, es decir la masa atómica o molecular absoluta. Se pudo hallar la masa atómica relativa midiendo la masa de un elemento  que esta combinada con una masa conocida de otro elemento en un compuesto y conociendo la relación atómica existente en el mismo.

Por ejemplo, se determino experimentalmente que la relación entre las masas de oxigeno y  de hidrogeno en el agua es:

 =[pic 1][pic 2]

La relación atómica establecida es:   =[pic 3][pic 4]

Por lo tanto, en una determina masa de agua, el numero de átomos de oxigeno es la mitad del numero de átomos de hidrogeno ¿Cuál es la relación de masas de igual número de átomos de oxigeno y de hidrogeno?

  =  *2 =[pic 5][pic 6][pic 7]

Esto significa que la masa de un átomo de oxigeno resulta ser 15,88 veces mayor que la de un átomo de hidrogeno.

Para establecer una escala  de masas atómicas relativas se necesita elegir un elemento de referencia (patrón) y un valor arbitrario correspondiente a la masa de un átomo de dicho elemento (unidad).

Inicialmente  se tomo al hidrogeno como patrón de comparación y se asigno el valor 1  a su masa atómica relativa.

Se eligió al hidrogeno por ser el elemento cuyos átomos son los más livianos. De esta manera todos los valores correspondientes a las masas atómicas relativas de los demás elementos resultaban ser mayores que 1. Según esta escala,  la masa atómica relativa de un elemento es un numero que indica cuantas veces mayor es la masa de un átomo del elemento respecto de la masa de un átomo de hidrogeno

17) La ley de Boyle-Mariotte: La relación matemática que existe entre la presión y el volumen de una masa fija de gas a temperatura constante fue descubierta por Robert Boyle en 1662. Para comprender esta relación, analicemos algunos de los datos de la tabla “2 VII”, obtenidos  con diversos gases, que indican el volumen ocupado a diferentes presiones por el gas, manteniendo fijas la masa del gas  y la temperatura (transformaciones isotérmica)

Tabla 2 VII

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