Quimica industrial Calcule el valor de ΔH°c teóricamente esperado

1. Calcule el valor de ΔH°c teóricamente esperado, con la aplicación de la ley de Hess para el naftaleno y el ácido benzoico.

[pic 1]

                                                           ΔH°r (KJ)

C10H8 (s) → 10C(s) + 4H2 (g)                    -74.59

  10C (s) +10O2 (g)  → 10CO2 (g)                  -393.69

                   4H2 (g) +2O2 (g) →  4H2O (l)                       -1143.92                

      -5155.4 KJ/mol[pic 2]

[pic 3]

C6H5COOH (s)   → 7C (s) + 3H2 (g)  + O2 (g)        384.31

7C (s) +7O2 (g) → 7CO2 (g)                                  -2755.83

3H2 (g) + 3/2 O2 (g) → 3H2O (l)                              -857.94

               -3229.46 KJ/mol[pic 4]

PROCEDIMIENTO

Armamos el equipo de una manera que el recipiente adiabático contuviera 900 ml de agua destilada, encendimos el sistema de agitación a una velocidad media.  Mientras el sistema de agitación estaba en funcionamiento, procedimos a hacer la pastilla, para este proceso, pesamos un trozo de Naftaleno, agregamos 0.1g a la pastilladora, oprimimos y colocamos el alambre, agregamos  los 0.1g restantes y volvimos a presionar con la pastilladora.

Verificamos que la bomba calorimétrica estuviera limpia y seca, colocamos el alambre en cada extremo de las terminales internas de la tapa de la bomba, agregamos 0.5ml de agua destilada dentro de la bomba, la cerramos y ajustamos con una brida para que al insertar el oxígeno este no se saliera.

Para suministrarle a la bomba oxígeno, utilizamos el manómetro, observamos que la válvula de entrada estuviera totalmente abierta y las válvulas del tanque y del manómetro cerrado, abrimos la válvula del tanque y giramos lentamente hacia arriba la perilla negra del manómetro de tal forma que suministró oxígeno a 7 bar. Una vez que percibimos la entrada del oxígeno, cerramos la válvula de la bomba girando la perilla pequeña de tal forma que se redujera la longitud del tornillo y cerramos la válvula del tanque.

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