Quimica: mezcla de reacción

Por ejemplo si una solución de cloruro de magnesio se mezcla con nitrato de plata, de la mezcla de reacción precipita un sólido blanco, que es cloruro de plata que es insoluble en agua. Luego de que el cloruro de plata ha precipitado los iones remanentes quedan en la mezcla de reacción.

MgCl2(ac) + 2AgNO3(ac) 2AgCl (S) + Mg(NO3)2(ac)

1 mol + 2 moles 2 moles + 1 mol

95 g + 338g 285g + 148

Esta ecuación indica que un mol de MgCl2 puede reaccionar exactamente con dos moles de AgNO3 para formar 2 moles de AgCl y una mol de Mg(NO3)2. Si se empleara una cantidad menor del primero, las cantidades de los demás reactivos y productos también serían menores. Sin embargo , la relación de cantidades de MgCl2 y AgNO3, siempre será la misma:

MgCl2/AgNO3= (1 mol)/(2 moles) = s= donde s es la relación estequiométrica

MgCl2/AgCl= (1 mol)/(2 moles) = s relación estequiométrica

MgCl2/AgCl= =(95 g )/285g = s relación estequiométrica en gramos

La cantidad n de moles de cualquier sustancia producida o consumida en una reacción puede calcularse a partir de una relación estequiométrica apropiada y de la cantidad disponible de una de las sustancias usadas. La cantidad de AgCl que precipita cuando 0.050 moles de MgCl2 reaccionan con AgNO3 se puede calcular así:

n AgCl= 0.05 moles de MgCl2x[(2 moles de AgCl)/(1 mol MgCl2)]= 0.1 mol de AgCl

Es decir podemos utilizar cualquier relación estequiométrica para calcular un producto o un reactivo en una determinada reacción. Tenga presente que los factores o relaciones estequiométricas siempre salen de la ecuación balanceada.

Cuando una reacción se lleva a cabo en el laboratorio, la masa de productos realmente obtenida , por lo general , no es igual al rendimiento teórico del producto. Muchos factores , tales como la pérdida de material durante la transferencia de reactivos, , la presencia de impurezas o fallas en la reacción para llegar hasta su culminación, pueden ser causas de desviación. El rendimiento real obtenido es llamado rendimiento experimental y es común expresar la relación de los rendimientos experimental y teórico como % de rendimiento.

% de rendimiento: (rendimiento real)/(rendimiento teórico ) x100

En la práctica de hoy vamos a aplicar una reacción de sustitución doble para obtener el sulfato de bario a partir de cloruro de bario y sulfato de sodio.

Asi:

BaCl2.2H2O (ac) + Na2SO4(ac) BaSO4(s) + NaCl(ac) + H2O

En esta práctica aplicaremos conceptos relacionados con estequiometría y calculas de rendimiento de una reacción siga atentamente las instrucciones.

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