QUIMICA MEZCLAS

QUIMICA

NOMBRE: HERNANDEZ RODRIGUEZ SAUL

PROFESOR: ALEJANDRO OLVERA ARELLANO

COLEGIO DE CIENCIAS Y HUMANIDADES PLANTEL SUR

GRUPO: 168 B

TEMA 2: MEZCLAS

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INDICE

Tema………………………………………….MATERIA……………………………………..código………………pág.

Soluciones. Fenómenos de formación. Su clasificación. Ejemplos……2.1.1……………….. 1

Coloides. Fenómenos de formación. Clasificación. Efecto Tyndall. Ejemplos..2.1.2…… 2

Emulsiones. Fenómenos de formación. Clasificación. Emulcificantes. Ejemplos.2.2.1.. 3

Suspensiones. Fenómenos de formación. Clasificación……………………2.2.2……………….. 4

Solubilidad: medición. Efecto de T y P en la disolución y difusión (Ley Henry)…2.3.1…. 5

Concentración. Expresión de masa, volumen y ppm (partes por millón)……..2.3.2…….. 6

Decantación: por gravedad, sifón, flotación y centrifugación……………………...2.4.1……… 7

Filtración: por gravedad, al vacío y centrifugación……………………………………..2.4.2………. 8

Extracción: simple, diálisis y electroforesis………………………………………………….2.4.3………… 9

Cromatografía: en papel; en columna; de gases………………………………………..2.4.4………… 10

Evaporación: simple y multi-efecto. Destilación: simple y fraccionada……….2.4.5…………. 11

Cristalización: por sobresaturación, fusión y sublimación…………………………2.4.6………….. 12

Tratamiento de aguas negras y duras. Potabilización.………………………………2.4.7…………… 13

2.1: HOMOGENEAS

2.1.1: Soluciones. Fenómenos de formación. Su clasificación. Ejemplos.

Una solución o mezcla homogénea, es totalmente uniforme en el nivel macroscópico y consta de dos o más sustancias que están en el mismo estado.

Clasificación:

Las soluciones se clasifican por su estado de agregación y por su concentración.

Por estado de agregación:

SOLIDAS:                            LIQUIDAS:                         GASEOSAS:

Solido en solido               Líquido en líquido             Gas en gas

Gas en solido                   Solido en liquido               Solido en gas

Liquido en solido            Gas en líquido                   Líquido en gas  

 Por su concentración:

No saturada

Saturada

Sobre saturada  

Bibliografía: Diningrado L, et al (2010) “Química materia y cambio”. 1aed.-McGraw-Hil.Bogota.

Capitulo: 19                pág.: 67

2.1.2: Coloides. Fenómenos de formación. Clasificación. Efecto Tyndall. Ejemplos.

Cerca de 1860, Thomas Graham observo que sustancias como el almidón, la gelatina, la cola y la albumina de huevo se difunden en agua con gran lentitud, en comparación con el azúcar y la sal.

Graham también vio que no podía cristalizar el almidón, la gelatina, la cola y la albumina de huevo, pero si podía cristalizar azúcar y sal de sus soluciones.

Graham acuño la palabra “coloide”, para describir una clase de sustancias claramente distintas del azúcar, la sal y materiales similares.

Ahora se sabe que los coloides son mezclas en las que partículas relativamente grandes, la fase dispersa, se distribuyen uniformemente atraves de un medio que actúa como disolvente y se llama fase continua o medio de distribución. Al igual que las soluciones verdaderas, encontramos coloides en los estados gaseoso, líquido y sólido.    

 Los coloides se clasifican según el estado de la fase dispersa (solida, liquida o gaseosa) y el de la fase continua.

Gas                     liquida                      aerosol               niebla, nubes, rocíos aerosoles  

Gas                     solida                             aerosol                  humo, virus en el aire, escape de                                                                

                                                                                           automóviles.

Liquida              gas                             espuma            crema para afeitarse, crema batida

Liquida              liquida                      emulsión            mayonesa, leche, crema facial

Liquida              solida                        solución              oro en agua, leche de magnesia lodo

Solida                 gas                           espuma                hule espuma, esponja, piedra pómez

Solida                liquida                      gel                        jalea, queso, mantequilla

Solida               solida                        solución solida    vidrio lechoso, muchas aleaciones como

                                                                                           el acero, algunas gemas coloridas

Bibliografía: Diningrado L, et al (2010) “Química materia y cambio”. 1aed.-McGraw-Hil.Bogota.

Capitulo: 20                 pág.: 477

2.3 HETEROGENEAS

2.2.1: Emulsiones. Fenómenos de formación. Clasificación. Emulcificantes. Ejemplos.

La emulsión es un proceso que consiste en la mezcla de dos líquidos diferentes que no se puedan mezclar, es decir, que sean inmiscibles  entre sí. Uno de los líquidos se encontrara formando la base, conocida con el nombre de dispersa, que se encontrara constituida por el líquido que conforma la mezcla, la cual será el formador de la base conocida como, continua, o también, dispersante.

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