Quimica 2 mezclas

1. Una mezcla que contiene 0,765 mols de He(g), 0,330 mols de Ne(g) y 0,110 mols de Ar(g) se confina en un recipiente de 10,00 L a 25 °C. (2 puntos)

a) Calcule la presión parcial de cada uno de los gases de la mezcla.

b) Calcule la presión total de la mezcla.

2. Un buzo utiliza un cilindro de gas con un volumen de 10,0 L y un contenido de 51,2 g de O2 y 32,6 g de He. Calcule la presión parcial de cada gas y la presión total si la temperatura del gas es de 19 °C. (2 puntos)

3. Un pedazo de hielo seco (dióxido de carbono sólido) con una masa de 5,50 g se coloca en un recipiente de 10,0 L que ya contiene aire a 705 torr y 24 °C. Después de que el dióxido de carbono se ha evaporado totalmente, ¿cuál es la presión parcial del dióxido de carbono y la presión total en el recipiente a 24 °C? (2 puntos)

4. Una mezcla de gases contiene 0,75 mols de N2, 0,30 mols de O2 y 0,15 mols de CO2. Si la presión total de la mezcla es de 2,15 atm, ¿cuál es la presión parcial de cada componente? (2 puntos)

5. Una mezcla de gases contiene 10,25 g de N2, 1,83 g de H2 y 7,95 g de NH3. Si la presión total de la mezcla es de 1,85 atm, ¿cuál es la presión parcial de cada componente? (2 puntos)

6. A una profundidad de 76,2 m, la presión es de 8,38 atm. ¿Cuál debería ser el porcentaje molar de oxígeno en el gas de buceo para que la presión parcial del oxígeno en la mezcla sea igual a 0,21 atm, la misma que en el aire a 1 atm? (2 puntos)

7. Desarrolle: (2 puntos)

a) ¿Cuáles son las fracciones molares de cada componente en una mezcla de 15,08 g de O2, 8,17 g de N2 y 2,64 g de H2?

b) ¿Cuál es la presión parcial en atm de cada componente de esta mezcla si se mantiene en un recipiente de 15,50 L a 15 °C?

8. Una cantidad de gas N2 originalmente mantenida a 5,25 atm de presión dentro de un recipiente de 1,00 L a 26 °C se transfiere a otro de 12,5 L a 20 °C. Una cantidad de gas O2 originalmente a 5,25 atm y 26 °C en un recipiente de 5.00 L se transfiere a este mismo recipiente. ¿Cuál es la presión total en el nuevo recipiente? (2 puntos)

9. La concentración atmosférica del CO2 es actualmente de 390 ppm (partes por millón, en volumen, es decir, 390 L de cada 106 L de la atmósfera son CO2). ¿Cuál es la fracción molar de CO2 en la atmósfera? (2 puntos)

10. Considere el aparato que se muestra en el siguiente dibujo:

a) Cuando la llave de paso entre los dos recipientes se abre para permitir la mezcla de los gases, ¿cómo cambia el volumen ocupado por el gas N2? ¿Cuál es la presión parcial del N2 después de la mezcla?

b) ¿Cómo cambia el volumen del gas O2 cuando se mezclan los gases?

c) ¿Cuál es la presión total en el recipiente después de la mezcla de los gases?

(opcional)

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