Quimica
Enviado por adrisyjaime • 9 de Abril de 2014 • Tarea • 336 Palabras (2 Páginas) • 272 Visitas
1-.se agregan 3g de NaOH a 500ml de sol. HCl 0.1M¿la solución resultante sera ácida o básica?como puedo justificarla con cálculos
NaOH+HCl------------------NaCl+H2O
2.-¿cuantos gramos de KOH se necesita para neutralizar 50ml de solución de HNO3 0.24M?
KOH+HNO3---------------KNO3+H2O
3.-que volumen en ml de solución de HCl 0.1234M se necesita para neutralizar 2g de Ca(OH)2?
Ca(OH)2+2HCl--------------------CaCl2+...
4.-si 30ml de solucionde HCl 0.43M neutralizan 24.5ml de solucion de Ba(OH)2¿cual es la molaridad de esta solucion?
Ba(OH)2+2HCl-------------------BaCl2+2...
1)Primero tomamos en cuenta que la reaccion dada es de neutrlalizacion y primero debemos calcular el numero de milimoles :
3.00 g / 40 g mol NaOH = 0.075 moles = 75 milimoles NaOH
En la solucion de acido hay:
500 ml x 0.100 M = 50 milimoles de HCl
por obvias razones encontramos que coexisten mayor cantidad de NaOH en solucion por lo que se deduce que es basica.
75 milimoles de NaOH - 50 milimoles de HCl / 500 ml sol = 0.05 M
pOH = -LOG (0.075) = 1.30
pH = 14 - 1.30 = 12.70
la solucion es básica.
2)En este problema tenemos una reaccion con estequiometria 1:1 :
50 ml x 0.24 M = 12 milimoles de HNO3
como mencione que la estequiometria es uno a uno los milimoles de HNO3 son equivalentes a los del KOH por lo tanto la masa en gramos sera:
12 milimoles = 0.012 moles
g KOH = 0.012 moles x 56.10 g/mol KOH = 0.6732 gramos
3)En esta reaccion 1 mol reacciona con 2 moles de Ca(OH)2 por lo tanto:
2.00 g Ca(OH)2 / 74 g mol =0.027 mol
0.027 moles Ca(OH)2 ( 2 moles HCl / 1 mol Ca(OH)2 = 0.054 moles HCl
El volumen sera:
L = 0.054 / 0.1234 = 0.437 L = 437 ml
4)En la reaacion entre Ba(OH)2 y HCl es 1:2 por lo que:
30 ml x 0.43 M = 12.90 milimoles HCl
12.90 mmol HCl ( 1 mmol Ba(OH)2 / 2 mmol HCl) = 6.45 mmol Ba(OH)2
La Molaridad = 6.45 mmol / 24.5 ml = 0.2632 M
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