Quimica

Disolución

Una disolución también llamada solución, es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias, que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites.

Clasificación de las soluciones

Las soluciones son sistemas homogéneos en los cuales se observa una sola fase, según el estado deagregación molecular pueden ser:

Liquidas (agua con sal), Sólidas (aleación de metales) o Gaseosas (aire).

5 disoluciones acuosas

El agua de mar

Alcohol en líquido

Agua y cloruro de sodio

El suero oral

Agua con saborizante en polvo

ACTIVIDAD DE ADQUISICION DEL CONOCIMIENTO

Características generales de las disoluciones

Son mezclas homogéneas: las proporciones relativasde solutos y solvente se mantienen en cualquier cantidad que tomemos de la disolución (por pequeña que sea la gota), y no se pueden separar por centrifugación ni filtración.

La disolución consta de dos partes: soluto y solvente.

Cuando la sustancia se disuelve,esta desaparece.

Al disolver una sustancia, el volumen final es diferente a la suma de los volúmenes del disolvente y el soluto.6

Lacantidad de soluto y la cantidad de disolvente se encuentran en proporciones que varían entre ciertos límites. Normalmente el disolvente se encuentra en mayor proporción que el soluto, aunque no siempre es así. La proporción en que tengamos el soluto en el seno del disolvente depende del tipo de interacción que se produzca entre ellos. Esta interacción está relacionada con la solubilidad del solutoen el disolvente.

Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro: la adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación; la adición de un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste.

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