Quimica.

1. reducción I

1. Con Carbono:

1. Zn + COZnO + C

2. Cu + CO 22CuO + C

3. 2Fe+3 CO 2 2 CO ; 3 CO +Fe 2 O 3 2C+O 2

4. Sn + 2 COSnO 2 + 2C

2. Con carbón de coque y chatarra de hierro para reducir sulfuros no tostados

1. Pb+SFe Pb + CO y SPb + Fe PbO+C

2. Las reacciones de reducción II

1. En algunos casos no puede reducirse con carbón y deben utilizarse agentes reductores más costosos como el hidrógeno o más energéticos como aluminio, magnesio, sodio o calcio.

1. W + 3H 2 OWO 3 + 3H 2

2. Ti + 2Cl 2 MgCl 4 Ti + 2Mg

3. U + 2F 2 CaF 4 U + 2Ca

2. Aluminotermia: (reacción de la termita)

1. El Aluminio tiene gran afinidad por el Oxígeno y da lugar a reacciones muy exotérmicas, la reacción una vez iniciada se mantiene por sí sola debido al calor desprendido.

2. 2Cr + Al 2 O 32Al + Cr 2 O 3

3. Al 2 O 3 + Fe se alcanza T= 3.000 ºC el hierro sale fundido y se emplea para soldar raíles o piezas grandes de acero.Fe 2 O 3 + 2Al

3. Minerales-de hierro

1. Pirita, Calcopirita, siderita, hematita, marcasita, magnetita, hematita roja, smithsonita, limonita, hierro meteorítico

4. Minerales-

1. Cu nativo, Malaquita, Calcosita, Blenda, Casiterita, Cinabrio, Galena, Bauxita, Cromita

5. Minerales

6. Corrosión

1. Los metales, no nobles, son por naturaleza más estables en sus estados no metálicos, tales como óxidos y sulfuros. Dada una oportunidad volverán espontáneamente a sus estados más confortables. Los diseñadores a menudo olvidan esta básica ley de la naturaleza.

7. Oxidación y Corrosión

1. Una reacción de corrosión puede expresarse parcialmente por la ionización de un metal, es decir, el proceso por el cual un átomo metálico pierde electrones y queda cargado con un exceso de cargas positivas (iguales a las cargas negativas de los electrones que se perdieron). Dicha entidad cargada constituye un ión positivo o catión.

8. Proceso reversible

1. Los metales se extraen de sus menas por aplicación de una considerable cantidad de energía. Ciertos entornos ofrecen opurtunidades a esos metales de combinarse químicamente con elementos para formar compuestos, retornando a sus mas bajos niveles de energía.

2. Un ciclo típico lo presenta el hierro. El mineral más común del hierro, hematites, es un óxido. El orín producto de la corrosión del hierro, tiene una composición química y color similares.

9. Proceso electroquímico

1. Esquema del proceso galvánico.

10. Oxidación de metales

1. Plomo y Mercurio se oxidan a sulfuros, composición de sus menas galena y cinabrio

1. SPb + H 2Pb + SH 2

2. SHg + H 2Hg + SH 2

2. La plata es oxidada por el Sulfuro de Hidrógeno en

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