Quimica

INTRODUCCIÓN

En esta práctica se buscaba que pudiéramos identificar el nivel de pH de algunas sustancias que conocemos y hemos utilizado ya varias veces. También aprender a usar el papel pH universal para medir la acidez o alcalinidad de una sustancia y una herramienta llamada potenciómetro de pH que nos da una medida mucho más precisa.

PRÓPOSITO

• Identifica la diferencia entre acidez y basicidad de una sustancia mediante el uso de indicadores.

• Relaciona el pH con la concentración del ión hidrógeno de las soluciones y con los cambios de color de indicadores ácido-base común.

• Familiarizarse con los cambios de color de algunos indicadores.

RESULTADOS

Solución A B C D E F G H I J

Papel pH 12 7 9 4 7 7 14 2 3 5

Tornasol rojo Azul morado azul rojo morado morado azul rojo rojo rojo

Tornasol azul Azul morado azul rojo morado morado azul rojo rojo rojo

Acido/

alcalino Alcalino neutro Alcalino acido neutro neutro alcalino acido acido acido

Tabla 1.

Sustancia Papel pH Potenciómetro

D 4 2.67

E 7 6.3

I 3 3.04

J 5 2.71

pH inicial pH final Color

Ácido+anaranjado 2 8 Amarillo

Base+fenolftaleína 13 4 Incoloro

CONCLUSIÓN

CUESTIONARIO:

1. Investiga los siguientes términos:

a) pH: es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O⁺] presentes en determinadas sustancias.

b) pOH: En química, concretamente en el estudio de la química ácido-base, se define el pOH como el logaritmo negativo en base 10 de la actividad de los aniones hidróxilo, o también en términos de concentración de éstos.

2. ¿Cuál es el pH esperado de las siguientes concentraciones de ácido clorhídrico?

Conc. HCl Valor de pH Cálculos

0.005 M

0.03 M

1.0 M

3. ¿Cuál es el pH esperado de las siguientes concentraciones de base (hidróxido de sodio)?

Conc. NaOH Valor de pH Cálculos

0.003 M

0.05 M

1.0 M

4. -Calcula el pH y pOH de una bebida de gatorade que tiene una concentración de ion Hidrógeno de 8x10-4 mol/l.

pH= -log (H+)

pH= -log (8.0x10-4) = 3.09

pH=3.09

14 -3.09 = 10.91

pOH= 10.91

5. - Investiga algunos indicadores naturales de pH

Los vegetales producen pigmentos que pueden ser indicadores de pH, la col morada contiene un pigmento muy fácil de extraer y utilizar como indicador de pH. Las antocianinas pertenecen al grupo de compuestos químicos denominados flavonoides. Las cerezas, la

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