Quimica

QUÍMICA

INTRODUCCIÓN

La química es una de las ciencias fundamentales para comprender el mundo material y sin duda una de las que tiene más importantes aplicaciones prácticas. Aunque no pensemos habitualmente en ello, en cualquier momento de nuestras vidas se están desarrollando en nuestro entorno un sinfín de procesos químicos, e incluso nuestra propia existencia cómo seres vivos, en última instancia en un sustrato de continuas transformaciones a escala molecular que la química está en condiciones de comprender.

En la tierra, la metería puede presentarse en tres estados: solido, líquido y gaseoso. Sin embargo en el conjunto del universo la mayor parte de la materia se encuentra como plasma (gas totalmente ionizado) estado en que también se halla el combustible en los reactores experimentales de fusión.

Sistema de gases:

El estado gaseoso se caracteriza porque los gases llenan todo el espacio en que están encerrados. Si el recipiente aumenta de volumen, el gas ocupa inmediatamente de nuevo el espacio, y esto es posible solo porque existe una fuerza dirigida desde el seno del gas hasta las paredes del recipiente que lo contiene. Esa fuerza por unidad es la presión.

Leyes de gases:

Los gases sufren cambios en el momento que se aumenta la presión o varia la temperatura, es necesario conocer las relaciones cuantitativas de estas variables, que a continuación expresaremos por medio de las siguientes leyes de gases:

Ley de Boyle la relación de presión y volumen la presión de una cantidad de gas varia con el volumen ocupado por esta cantidad de gas. A 0ºC, un mol de cualquier gas ejerce una presión de 760mm. Es encerrado en un volumen de 22,4lt. Si el volumen total de este sistema se duplica a 44,8lt, este mol de gas ejerce solamente 380mm de presión a 0ºC.

Estos cambios de la presión con el volumen depende de los cambios en el número de bombardeos que ocurren por segundo, término medio, sobre cada unidad de área de la superficie de las paredes del recipiente que contiene el gas.

Ley de charles relación de temperatura y volumen cuando se calienta una cantidad de aire ha de aumentar su volumen, su presión o ambos. Esto es de conocimiento común. Si se llenan unos neumáticos de un automóvil a la presión necesaria en tiempo frio, al comprobar la presión después de una recorrido determinado se observa que la presión ha aumentado en varias decimas e kilogramo por centímetro cuadrado. Se puede observar que los neumáticos se han calentado por fricción sobre la superficie de la carretera. Cuando los neumáticos se enfrían la impresión vuelve a su valor inicial. Otro ejemplo clásico de este fenómeno es cuando los niños dejan sus globos llenos de aire al calor del sol, con lo cual se dilatan y estallan.

Ley combinada la relaciones entre presión, volumen y temperatura.

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