Química IV

1. Datos generales

Asignatura: Química IV área 2

Clave: 1622

Grupo: 61

Practica: preparación de soluciones empíricas y valoradas

No. Practica: 1

Unidad: 1

Profesor: Juan Meneses

2. No. Equipo

- Gustavo

- Mario Alberto

- Julio Martínez Apreza

3. Planteamiento del problema

- ¿Cómo saber saber de que color es la fenolftaleína?

- ¿A los cuantos mililitros de NaOH la titulación se vuelve incolora “neutra”?

4. Marco teórico

- ¿Qué es un acido de Arrhenius?

Sustancia química capaz de liberar iones hidrogeno en medio acuoso

- ¿Qué es una base de Arrhenius?

Sustancia química capaz de dejar iones hidroxilo en disolución acuosa

- ¿Qué es una titulación?

Método para determinar la cantidad de una sustancia presente en solución

- ¿Qué es un punto de equivalencia?

Es el punto teórico que no se puede determinar experimentalmente

- ¿Qué es el pH y su escala?

Coeficiente que indica el grado de acidez o basicidad de una solución acuosa

- ¿Qué es un indicador de pH?

Indica la acidez y la alcalinidad de una sustancia

- ¿Qué es la fenolftaleína? Mencione sus características y colores en medio acido y básico.

Es un indicador de pH que en soluciones acidas permanece incoloros, suele ser color rosa

5. Objetivo

El estudiante determina mediante una titulación acido-base la concentración de una solución acida problema

6. Hipótesis

Si combinamos adecuadamente la fenolftaleína, el HCl y el NaOH podremos saber como funcionan las titulaciones y las cantidades exactas de cada una de ellas, de tal manera que sepamos como funcionan.

7. Plan de investigación

Tipo: experimental

Lugar: laboratorio

8. Procedimiento

Paso 1

- Monte un sistema de titulación utilizando una bureta de 25 o 50 ml sujeta a un soporte universal

- Llena la bureta con una solución de NaOH al 0.2 M

Paso 2

- Se añaden 50 ml de la solución de HCl “problema” en un matraz erlenmeyer de 125 ml y se mezcla con 2 o 3 gotas de indicador de pH fenolftaleína, verifique el pH de esta solución utilizando las tiras de pH.

- Abra la válvula de la bureta para añadir con lentitud el NaOH, la titulación finaliza cuando haya cambiado de color de la disolución (de incoloro rosa). Verifique nuevamente el pH de esta ultima disolución.

Paso 3

- Lea el volumen utilizando de NaOH.

- Realice los cálculos necesarios para hallar la concentración de la disolución problema C1 V1 = C2 V2

- Repita el experimento utilizando jugo de limón diluido como sustancia problema

9. Material

- 2 vasos de precipitados de 100 ml

- 1 matraz

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