Química Magnitudes y soluciones.

Machete química – MAGNITUDES Y SOLUCIONES

http://www.eis.uva.es/~qgintro/esteq/esteq.html

Magnitudes

1 u.m.a. = 1,66 . 10-24g

• Ar = masa atómica relativa

Está en la tabla, y su unidad es la u.m.a.

Ejemplo:

ArO (masa atómica relativa del oxígeno) = 16 u.m.a.

• Mr = masa molecular relativa

Está en la tabla, y su unidad es la u.m.a.

Ejemplo:

MrH2O (masa molecular relativa del H2O) = ArH . 2 + ArO . 1 = 1 . 2 + 16 . 1 = 18 u.m.a.

• M = masa molar

Está en la tabla, su unidad es g/mol. Es decir, que es la masa (peso) de un mol.

Ar en g/mol → masa de 1 mol de átomos

Ar en g/mol → masa de 1 mol de moléculas

• Mol = m

Es la cantidad de materia formada por 6,02 . 1023 partículas. Por ejemplo, cuando decimos “una docena”, son doce. Si decimos “un mol” son seiscientos dos mil billones.

1 mol = 602.000.000.000.000.000.000.000

¡EJEMPLO EN UN MOL DE NH3!

• Pesa: 17 g
• Tiene:

• 6,02 . 1023 moléculas de NH3
• 1 mol de átomos de N
• 3 moles de átomos de H
• 1 . 6,02 . 1023 átomos de N
• 3 . 6,02 . 1023 átomos de H

Soluciones

Una solución (sc) es un sistema homogéneo formado por un soluto (st) y un solvente (sv). Por lo que podemos decir:

gsc = gsv + gst

        st: compuesto que está en menor proporción.

sv: compuesto que está en mayor proporción.

El agua (H2O) es siempre solvente (sv).

Si el ejercicio aclara que los volúmenes son aditivos, quiere decir que la siguiente ecuación es válida:

cm3sv + cm3st = cm3sc

Diluir: agregar solvente o, en su defecto, quitar soluto. Quitar soluto no sería posible, ya que para hacerlo habría que realizar un proceso en el cual dicha solución dejaría de ser solución.

Disolver: mezclar el soluto con solvente para formar la solución.

  → [pic 1][pic 2]

 → 1 cm3 H2O = 1 g H2O[pic 3]

Formas de expresar la concentración de una solución:

• Porcentaje masa en masa: %   = x   [pic 4][pic 5]
• Porcentaje masa en volumen: %  = x   [pic 6][pic 7]
• Porcentaje volumen en volumen: %  = x   [pic 8][pic 9]

Molaridad = M → x  [pic 10]

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