SOLUCIONES QUIMICAS.

SOLUCIONES QUIMICAS 2

CALCULOS RELACIONADOS CON EL % P / P  DE SOLUTO  Y  DENSIDAD DE LA SOLUCION

Si se conocen el porcentaje  peso / peso  ( o  masa / masa )  de soluto y densidad de la solución, se pueden calcular el porcentaje  peso / volumen  ( o  masa / volumen ) y la fracción molar de soluto y la molaridad, normalidad y molalidad de la solución:

% P / V   =   ( % P / P ) × D

        Donde:

        % P / V :  porcentaje  peso / volumen  o  masa / volumen  de soluto

        % P / P :  porcentaje  peso / peso  o  masa / masa  de soluto

        D :  densidad de la solución medida en  [ g / ml ]

Ejemplo: Calcula el  % P / V  de una solución  16 % P / P  de  CuSO4 , de densidad 1,18 [ g / ml ]              ( 20º C ).

% P / V   =   16 % × 1,18   =   18,88 %

            10 × D × ( % P / P )

M   =   —————————

                       PM

Donde:

M :  molaridad de la solución

D :  densidad de la solución medida en  [ g / ml ]

% P / P :  porcentaje  peso / peso  o  masa / masa  de soluto

PM :  peso molecular  o  masa molecular  del soluto  medida en  [ g / mol ]

Ejemplo:  Calcula la molaridad de una solución  33 % P / P  de  HNO3 , de densidad 1,2 [ g / ml ]                ( 20º C ).

           10 × 1,2 × 33

M   =   ——————   =   6,29

                     63

           10 × D × ( % P / P )

N   =   —————————

                         PE

        Donde:

        N :  normalidad de la solución

        D :  densidad de la solución medida en  [ g / ml ]

        % P / P :  porcentaje  peso / peso  o  masa / masa  de soluto

        PE :  peso equivalente  o  masa equivalente  del soluto medida en  [ g / equiv ]

Ejemplo: Calcula la normalidad de una solución  35 % P / P  de  H2SO4 , de densidad 1,26 [ g / ml ]              ( 20º C ).

            10 × 1,26 × 35

N   =   ———————   =   9

                      49

                   1000 × ( % P / P )

m   =   —––––—————————

            ( 100  –  ( % P / P ) ) × PM

        Donde:

        m :  molalidad de la solución

        % P / P :  porcentaje  peso / peso  o  masa / masa  de soluto

        PM :  peso molecular  o  masa molecular  del soluto medida en  [ g / mol ]

Ejemplo:  Calcula la molalidad de una solución  20 % P / P  de  NaOH .

                   1000 × 20

m   =   —––––—————   =   6,25

            ( 100  –  20 ) × 40

                                                ( % P / P ) × PM solvente

X soluto   =   —––––———————————————————————

                   ( % P / P ) × PM solvente  +  ( 100  –  ( % P / P ) ) × PM soluto

        Donde:

        X soluto :  fracción molar de soluto

        % P / P :  porcentaje  peso / peso  o  masa / masa  de soluto

PM soluto :  peso molecular  o  masa molecular  del soluto medida en  [ g / mol ]

PM solvente :  peso molecular  o  masa molecular  del solvente medida en  [ g / mol ]

Ejemplo:  Calcula la fracción molar de soluto en una solución  40 % P / P  de  HNO3 .

                                     40 × 18

X soluto   =   —––––————–––————–   =   0,16

                   40 × 18  +  ( 100  –  40 ) × 63

CALCULOS RELACIONADOS CON LA MASA DE SOLUTO

                  V × D × ( % P / P )                                          100 × m soluto

m soluto   =   —————————                                V   =   ———————

                              100                                                       D × ( % P / P )        

        Donde:

        m soluto :  masa de soluto medida en  [ g ]

        V :  volumen de la solución medido en  [ ml ]

        D :  densidad de la solución medida en  [ g / ml ]

        % P / P :  porcentaje  peso / peso  o  masa / masa  de soluto

Ejemplo 1:  Calcula la masa de soluto que hay en  30 [ ml ]  de una solución de  HF  20 % P / P  de         densidad  1,08  [ g / ml ]  ( 20º C ).

         30 × 1,08 × 20

m soluto   =   ———————   =   6,48 [ g ]

                        100

Ejemplo 2:  Calcula el volumen de una solución de  NaOH  36 % P / P  de densidad  1,39 [ g / ml ]                   ( 20º C )  que contiene  8,01 [ g ]  de soluto.

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