Soluciones quimica

BLOQUE IV

1. En agua pura a 25° C, la concentración del agua es de 55.5 M, y es esencialmente constante en relación a las bajísimas concentraciones de H+ y OH-. De acuerdo a la fórmula del equilibrio químico. Determine el producto iónico del agua y su concentración de iones hidrogeno e hidroxilo. Sabiendo que:[pic 1]

Keq=[pic 2]

Sustituimos el denominador de la expresión de la constante de equilibrio por la concentración del agua: 55.5M

Keq=[pic 3]

Ordenamos:

Kw= [H+][OH-]=(55.5M)(Keq)

Donde Kw se denomina producto iónico del agua a 25°C.

El valor de Keq= 1.8*10-16 M a 25°C. La sustitución de este valor en la ecuación da el valor del producto iónico del agua:

Kw= [H+][OH-]=(55.5M)(1.8*10-16M)

= 1.0*10-14 M2

Concentración de iones [H+] [OH-]

Kw= [H+][OH-]=[H+]2=[OH-]2

Despejando [H+]=

[H+]=w=*10-14 M2[pic 4][pic 5]

[H+]=[OH-]= 1*10-7 M2

1. Explicar la definición de pH, pOH y relacionarlo a las diferentes concentraciones molares de  [H+] y [OH-] en la tabla de la escala del pH. Luego resuelva el siguiente ejercicio: Unos estudiantes encontraron que una muestra de yogur tiene un pH de 2.85. Calcular las concentraciones de [H+] y [OH-] en el yogur.

El término pH se refiere a la potencia de 10 (el exponente) que se use para expresar la concentración molar del H3O+

El pH de una disolución se define como el logaritmo negativo de la concentración del ion hidrógeno (en mol/L):

pH= -log [H3O+] o  pH= -log [H+]

Aunque se usa con mucho menos frecuencia que el pH, se puede definir un pOH de la misma manera que el pH y utilizarse para expresar la concentración molar de OH- .

pOH=- log [OH-].[pic 6]

Entonces, de la ecuación [H3O+][OH-]= 1.0*10-14 , se deduce que:

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