Quimica Clases de soluciones

BLOQUE II: SOLUCIONES

 Solución definición, solubilidad, diluidas, saturadas, sobresaturadas, límite de solubilidad- concentración % P/P, concentración % P/V, concentración % V/V ejercicios de concentraciones

SOLUCIONES

Una solución es un sistema homogéneo fraccionable, formado por dos o más sustancias misiles que no reaccionan entre sí. La solución está constituida por dos sustancias puras. Una de ellas en menor proporción soluto, la otra es la sustancia dispersante solvente.

SOLUBILIDAD

Es la cantidad de soluto que puede disolverse en una cantidad dada de solvente, a presión y temperatura determinadas.

https://www.youtube.com/watch?v=6SF8bc1oiIE 

CLASES DE SOLUCIONES

S. SATURADAS  es cuando una solución en contacto con un soluto que ya no se disuelve.Es aquella que contiene todo el soluto que se puede disolver a determinada temperatura.

S. SOBRESATURADA  es aquella que contiene más soluto que una solución saturada.

S NO SATURADA

• S. CONCENTRADA su concentración es cercana a la de la solución saturada
• S. DILUIDA su concentración es mucho menor a la de la solución saturada                                                                                                                                                                                                                                                                          .  

              https://prezi.com/sucxargpzn8m/tipos-de-soluciones/                                                                                                              

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FACTORES QUE INFLUYEN EN LA SOLUBILIDAD

Características Del Solvente: para un determinado soluto, a una temperatura y presión dada su solubilidad depende del solvente. Cuanto más fuerte es la interacción entre soluto y solvente mayor es la solubilidad del soluto en dicho solvente, la solubilidad esta directamente relacionada con la semejanza estructural entre las partículas del soluto y el solvente. (Polar con polar), (no polar con no polar).

• Características Del Soluto: cuando mayor es la semejanza estructural entre las partículas de soluto y solvente, mayor es la solubilidad. Las sustancias polares o iónicas tendrán en agua mayor solubilidad que las sustancias moleculares no polares.
• Presión: la presión no influye en la solubilidad, salvo cuando el soluto es gaseoso, la solubilidad aumenta con la presión.
• Temperatura: La temperatura influye directamente sobre la formación de los compuestos de tal forma que al aumentar en 10 grados la temperatura se duplica la cantidad de solución.

https://prezi.com/ithpn_y5uzoj/factores-que-afectan-la-solubilidad-de-las-soluciones/ 

CONCENTRACIÓN:

EXPRESIONES DE CONCENTRACION

Para expresar la composición de una solución en forma cuantitativa, se utiliza la noción de concentración, es decir la relación entre la cantidad de soluto y de solvente o de solución.

% MASA              % M/M por ciento masa en masa

Para este sistema tenemos en cuenta que tanto el soluto como los solventes ambos son sólidos Expresa cuantos gramos de soluto se hallan disueltos en 100 g de solución

• Un suero salino al 10 % de sal indicará que hay 10 g de sal (soluto) por cada 100 g del suero (disolución).

Formula

Total soluto………………total solución

X gr de soluto…………… 100 gr de solución

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