Química en procesos productivos
Enviado por Diego_uc • 26 de Mayo de 2023 • Informe • 556 Palabras (3 Páginas) • 60 Visitas
[pic 1]
[pic 2]
[pic 3]
[pic 4]
[pic 5]
[pic 6]
[pic 7]
DESARROLLO
- Represente mediante la estructura de Lewis. (2 puntos).
- HNO2
[pic 8]
- CO2
[pic 9]
- HCl
[pic 10]
- Cl2
[pic 11]
- Complete la siguiente tabla: (2 puntos).
Compuesto | Diferencia electronegatividad | Tipo de enlace |
CCl4 | Δ EN = 3.16 – 2.55 = 0.61 | Covalente polar |
NaCl | Δ EN = 3.16 – 0.93 =2.23 | Iónico |
PCl3 | Δ EN = 3.16 – 2.19 = 0.97 | Covalente polar |
NH3 | Δ EN = 3.04 – 2.2 = 0.84 | Covalente polar |
- Responda lo siguiente: (2 puntos).
- Explique y ejemplifique las reacciones de adición, descomposición y sustitución
Pues cabe mencionar que las reacciones químicas, se pueden clasificar en varios tipos, entre las cuales tenemos las reacciones de adición, descomposición y sustitución. En virtud de lo anterior, se explica y ejemplifica cada una de ellas:
De acuerdo a la reacción de adición, implica la unión de dos o más moléculas para formar una molécula más grande. En estas reacciones, los reactivos se combinan para formar un solo producto; por lo cual la hidrogenación del etileno es un ejemplo de reacción de adición, donde dos moléculas de hidrógeno se añaden al doble enlace del etileno, produciendo etano.
Respecto a la reacción de descomposición, estas implican la separación de una molécula en dos o más moléculas más pequeñas. En estas reacciones, un reactivo se descompone en dos o más productos. Asimismo, la descomposición térmica del carbonato de calcio es un ejemplo de reacción de descomposición. En esta reacción, el carbonato de calcio se descompone en óxido de calcio y dióxido de carbono cuando se calienta.
...