“REACCIONES ÁCIDOS BASES”
Enviado por Adriana Rivera • 22 de Noviembre de 2015 • Informe • 2.002 Palabras (9 Páginas) • 384 Visitas
UNIVERSIDAD NACIONAL DE EDUCACIÓN[pic 1]
Enrique Guzmán y Valle – “La cantuta”
“REACCIONES ÁCIDOS BASES”
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INTEGRANTES:
- Chavez Huayanay Max Elejalder
- Rivera Gonzales Sandra Ximena
- Teves Mendoza Joel
- Flores Puente Gabriela
- Pantoja Sánchez Joyce
- Lavado Martínez Jocabel
La Cantuta- Perú
INTRODUCCIÓN
Los ácidos y las bases son dos tipos de compuestos químicos que presentan características opuestas. Su existencia se conoce desde antiguo, cuando su diferenciación se efectuaba por el nada recomendable procedimiento de comprobar su sabor: los ácidos suelen ser agrios mientras que las bases presentan apariencia jabonosa.
El término ácido, en realidad, proviene del término Latino acere, que quiere decir ácido. En el siglo XVII, el escritor irlandés y químico amateur Robert Boyle primero denominó las substancias como ácidos o bases (llamó a las bases álcalis) de acuerdo a las siguientes características:
Los Ácidos:
Sus disoluciones acuosas tienen sabor ácido y son conductoras. Corroen el metal desprendiendo H2 y enrojecen el Tornasol azul; decoloran la Fenolftaleína, y se vuelven menos ácidos cuando se mezclan con las bases. Se neutralizan con las bases dando lugar a sales.
Las Bases:
Sus disoluciones acuosas tienen sabor cáustico y tacto jabonoso, además de ser conductoras y resbaladizas. El tornasol vira al azul y enrojecen la Fenolftaleína Se vuelven menos básicas cuando se mezclan con ácidos neutralizándose y dando lugar a la formación de sales. Aunque Boyle y otros trataron de explicar por qué los ácidos y las bases se comportan de tal manera, la primera definición razonable de los ácidos y las bases no sería propuesta hasta 200 años después. Los conocimientos modernos de los ácidos y las bases parten de 1834, cuando el físico inglés Michael Faraday descubrió que ácidos, bases y sales eran electrólitos por lo que, disueltos en agua se disocian en partículas con carga o iones que pueden conducir la corriente eléctrica.
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OBJETIVOS
- Conocer las características experimentales de ácidos y bases
- Calcular y medir el pH de una disolución.
- Comprender que no todos los ácidos ni todas las bases son igual de fuertes, y que puede haber ácidos y bases fuertes y débiles.
EXPERIMENTO N° 1
RECONOCIMIENTO DE ÁCIDOS Y BASES
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En estos experimentos debes usar algunos indicadores comunes para distinguir un ácido de una base.
- En tu mesa se encuentra las siguientes soluciones.
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A B C D E F G
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- Usando una bagueta de vidrio transfiera una gota de HCl (ac) en el extremo de una cinta de tornasol roja y otra en el extremo de una cinta de tornasol azul colocada sobre una luna de reloj.[pic 14]
- En la siguiente tabla indicar el color que resulta de cada muestra ensayada y de acuerdo con estos resultados señala el carácter ácido y básico.
TABLA N°3
muestra | Color en el papel de tornasol azul (indicador n° 1) | Color en el papel de tornasol rojo (indicador n° 2) | Carácter químico | |
acido | base | |||
A | rojo | rojo | X | |
B | rojo | rojo | X | |
C | azul | azul | X | |
D | azul | azul | X | |
E | rojo | rojo | X | |
F | rojo | rojo | X | |
G | azul | rojo | NEUTRO | |
H | azul | azul | X |
- Después de haber distinguido las soluciones como ácidos y bases, es necesario que indagues si son ácidos o bases fuertes y ácidos o bases débiles para lo cual debes ver la tabla N°2
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- Completa la siguiente tabla, luego de analizar el poder acido o base.
TABLA 4
soluciones | Poder acido | Poder básico | Especies predominantes |
A | FUERTE | H+ (ac);Cl-(ac) | |
B | débil | C2H2O4(AC); 2H(ac) | |
C | débil | Na(ac); OH(ac) | |
D | débil | N; K4(ac) ;OH(ac) | |
E | DEBIL | H2 C2 O4(ac) ;H+(ac);HC2 O4-(ac) | |
F | débil | H2 S O4(ac) | |
G | fuerte | H(AC);NO3(AC) | |
H | fuerte | Mg(AC) ;OH(ac) |
1.3 Describe que diferencia existe entre la reacción de los ácidos fuertes con violeta de metilo y aquella de los ácidos débiles con el mismo reactivo.
La diferencia entre la reacción de un ácido fuerte con violeta de ametalo es que se tornara purpura la sustancia a diferencia que cuando tenemos un ácido débil con violeta de metilo la sustancia se tornara amarilla.
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