REACCIONES DE ÓXIDO REDUCCIÓN (REDOX)

REACCIONES DE ÓXIDO REDUCCIÓN

(REDOX)

EIVRIS TRESPALACIOS ROJAS

ERIKA OROZCO BERNA

HEYSA DE HOYOS DIAZ

ARMANDO MEDINA PADILLA

LEDYS MARIA HINCAPIÉ OSPINO

UNIVERSIDAD DEL ATLÁNTICO

CIENCIAS DE LA EDUCACIÓN

LIC. BIOLOGÍA Y QUÍMICA

SEMESTRE II

LAB. QUÍMICA INORGÁNICA

BARRANQUILLA

05 JUNIO 2017

REACCIONES DE OXIDO-REDUCCION

(REDOX)

OBJETIVOS GENERALES

Estudiar las reacciones de oxidación y reducción

OBJETIVOS ESPECIFICOS

• Aprender el concepto de una reacción REDOX
• Fomentar la observación de los resultados en las prácticas para obtener conclusiones más fiables y de mejor calidad
• Deducir lo que son los productos obtenidos en la experiencia

MATERIALES Y REACTIVOS

• Gradilla
• Pipetas
• Ag. Reductores: KMnO4, K2Cr2O7
• Ag. Oxidantes: FeSO4, KBr, SnCl2
• Medio acido: H2SO4 y HCl

INFORMACIÓN BÁSICA

Una reacción REDOX consiste en el traspaso de electrones desde una sustancia X (agente reductor) hacia una sustancia Y (agente oxidante). Una aplicación en la vida cotidiana de este tipo de reacciones son las pilas que usamos a diario en varios aparatos, como despertadores, calculadoras, relojes, celulares, etc.

El término OXIDACIÓN comenzó a usarse para indicar que un compuesto incrementaba la proporción de átomos de Oxígeno. Igualmente, se utilizó el término de REDUCCIÓN para indicar una disminución en la proporción de oxígeno.

Actualmente, ambos conceptos no van ligados a la mayor o menor presencia de Oxígeno. Se utilizan las siguientes definiciones:

• OXIDACIÓN: Pérdida de electrones (o aumento en el número de oxidación).

• REDUCCIÓN: Ganancia de electrones (o disminución en el número de oxidación).

Siempre que se produce una oxidación debe producirse simultáneamente una reducción. Cada una de estas reacciones se denomina semirreacción.

Ejemplos:

a) Si introducimos un electrodo de cobre en una disolución de AgNO3, de manera espontánea el cobre se oxidará pasando a la disolución como Cu2+, mientras que la Ag+ de la misma se reducirá pasando a ser plata metálica: a) Cu → Cu2+ + 2e– (oxidación); b) Ag+ + 1e– → Ag (reducción).

b) Igualmente, al introducir una lámina de cinc en una disolución de Pb (NO3)2, ésta se recubre de una capa de plomo: Zn → Zn2+ + 2e– (oxidación); Pb2+ + 2e– → Pb (reducción). c) Al añadir HCl (ac) sobre Zn(s) se produce ZnCl2 y se desprende H2 (g) que, al ser un gas inflamable, produce una pequeña explosión al acercarle una cerilla encendida.

Una reacción REDOX está estrechamente ligada con el cambio del número de oxidación de un átomo o molécula de un elemento que se involucra en la oxidación o reducción. El número de oxidación es la carga formal o real que tiene un átomo en un compuesto.

Carga formal: es la carga que un átomo podría tener en un compuesto pero que no tiene

Ej: H2O 2H+ + O-

Carga real: es la carga que tiene un determinado compuesto

Ej: NaCl Na+ +Cl-

PROCEDIMIENTO

• Para iniciar se tomaron los materiales necesarios para realizar la práctica de reacciones REDOX
• Se colocó los mililitros necesarios de cada sustancia en un tubo de ensayo, cada sustancia en un tubo diferente

Para la primera reacción: KMnO4 + FeSO4 + HCl

• Se colocó 5ml de KMnO4 en un beaker
• Se agregó 1ml de HCl al KMnO4 contenido en el beaker
• Se esperó que no reaccionara con el medio ácido y luego se  agregó 5ml de FeSO4
• Se observó el cambio en la reacción

Para la segunda reacción: KMnO4 + KBr + HCl

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