RECONOCIMIENTO DE HIDROCARBUROS AROMATICOS

RECONOCIMIENTO DE HIDROCARBUROS AROMATICOS

• OBJETIVOS:

1. Reconocer las propiedades de los compuestos aromáticos, basándose en el benceno, en especial las de solubilidad.
2. Identificar los cambios ocurridos en las reacciones del benceno.
3. Diferenciar los procesos de sulfonación, nitración y bromación.

• FUNDAMENTO TEORICO:

Los hidrocarburos aromáticos constituyen un grupo especial de compuestos cíclicos que contienen en general anillos de seis eslabones, en los cuales alternan enlaces sencillos y dobles.

La serie aromática se caracteriza por una gran estabilidad debido a las múltiples formas resonantes que presenta.

Muestran muy baja reactividad a las reacciones de adición.

El compuesto más representativo es el benceno, que es un líquido incoloro, volátil, muy inflamable. Se usa ampliamente en la industria química y es un buen solvente. Se utiliza en las industrias del zapato, del caucho, del cuero, y en la pintura. Además se usa como materia prima en la producción de estireno (poliestireno), cumeno (adhesivos), ciclohexano (nylon) y detergentes a base de alquil benceno (detergentes).

• MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS:

• PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:

SOLUBILIDAD

• Esta práctica de Laboratorio fue realizada por las estudiantes Salvador López Janet y Cornetero Cruz Fiorella.
• Ellas utilizaron cuatro tubos de ensayo, en dos agregaron una pequeña cantidad de aceite vegetal (½ ml aproximadamente), en otro una pequeña cantidad de agua (H20) (½ ml aproximadamente) y en el último gránulos de Yodo.
• Después añadieron Benceno a los cuatro tubos de ensayo y agitaron de manera simultánea las mezclas.
• Finalmente observamos que si se formaba una fase era soluble y si se formaban dos o más eran insolubles.

OBSERVACIÓN: Hubo una equivocación al realizar esta prueba, debido a que se repitió dos veces el mismo experimento del aceite con el benceno; y no se realizó la prueba del Hexano con el Benceno.

OXIDACION

• Esta práctica de laboratorio fue realizada por las estudiantes Salazar Zapata Fiorella y Sernaque Yovera Julia.
• La estudiante Salazar Zapata agregó en un tubo de ensayo una pequeña cantidad de KMnO4 y benceno (1 ml aproximadamente entre ambos).
• Por otro lado la estudiante Sernaque Yovera agregó en la cápsula de porcelana 1 ml de Benceno aproximadamente. Luego encendió un palito de fósforo y lo coloco encima de la capsula para observar que tipo de combustión presentaba el benceno.

SULFONACION

• Esta práctica de laboratorio fue realizada por el estudiante Robles Maza Héctor.
• Él agrego en un tubo de ensayo Benceno con ácido sulfúrico concentrado (H2SO4)  aproximadamente  1 ml entre ambos.
• Esta solución la colocó a baño maría con un Temperatura de 70ºc durante cuatro minutos y se observó una reacción.
• Después esta reacción se trasladó a un vaso de precipitado que contenía Agua (H2O)

 NITRACION

• Esta práctica de laboratorio fue realizada por las estudiantes Rosillo Ludeña Milagros y Correa Siancas Johana.
• Ellas agregaron en un tubo de ensayo una pequeña cantidad de HNO3 (Aproximadamente 1 ml) con  H2SO4 (aproximadamente ½ ml) y se agitó la mezcla para luego agregarle aproximadamente 1ml de Benceno y nuevamente se agitó la mezcla.
• Luego se agregó la solución en un vaso de precipitado que contenía agua (H2O).

BROMACION

• Esta práctica de laboratorio fue realizada por las alumnas Salvador López Janet y Cornetero cruz Fiorella.
• Ellas agregaron a un tubo de ensayo una pequeña cantidad de benceno (aproximadamente 1 ml) con 5 gotas de Br2/CCl4.
• Finalmente observamos la reacción que se produjo.

• ESQUEMAS:

RESULTADOS

SOLUBILIDAD

• Se pudo determinar que el benceno es soluble con el aceite (alqueno), y con el Yodo, e insoluble con el Agua (H2O), debido a que ésta es polar y el benceno no polar.
• El aceite con el benceno tomó una coloración amarillo pálido.
• El benceno con el Yodo tomó una coloración morada.
• El benceno con el agua se separaron en dos fases, la primera tomó una coloración transparente y la segunda una coloración blanquecina.

OXIDACION

• El color del Manganeso pasa al anillo bencénico quedando el Agua en la parte superior y el Benceno en la parte inferior del tubo de ensayo.
• La fase de la parte superior fue incolora y la fase de la parte inferior fue de color morado.
•  La llama que se propago fue de color amarilla, lo que significó que era una combustión incompleta.

SULFONACIÓN

• Al mezclar el benceno con el H2SO4 se obtuvo un color blanquecino que al llevarlo a baño maría, se volvió incolora.
• Luego al verter esta mezcla al vaso de precipitado con agua destilada, se formó una capa aceitosa que rodeaba al agua.

NITRACION

• Al añadir a un tubo de ensayo el HNO3 con el H2SO4  tomó una coloración blanquecina, que al añadirle benceno se formaron pequeñas gotas de grasa en las paredes del tubo de ensayo.
• Después estas sustancias se vierten en un vaso de precipitado con agua y se observó una capa aceitosa que rodeaba al Agua. La mezcla presentó un olor a aromático.

BROMACIÓN

• En esta prueba se formó un anillo bencénico de color mostaza.
• El benceno ha cambiado de color debido a que ha enlazado al Bromo y el Tetracloruro queda libre.

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