REPORTE DE LABORATORIO

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UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERÍA

FACULTAD DE INGENIERÍA INDUSTRIAL Y DE SISTEMAS

LABORATORIO DE QUÍMICA

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REPORTE DE LABORATORIO

 PROFESORA: REYES ACOSTA ROSARIO

ESPECIALIDAD: INGENIERÍA INDUSTRIAL

CURSO / SECCIÓN: BQU01 V

GRUPO: N° 6

INTEGRANTES:

• CAPCHA ALVAREZ LUIS ENRIQUE
• CARRASCO TINEO GUIANELLA ROHELY
• DIAZ ALVITES LIZ ALEXANDRA
• JAUREGUI SANCHEZ CRISTIAN JOEL

Lima, diciembre 2022

LABORATORIO N° 5

1. OBJETIVO

• Estudiar y experimentar algunas propiedades y leyes fundamentales que explican el comportamiento de los gases ideales.

1. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

1. EXPERIMENTO 1: DETERMINACION DEL VOLUMEN MOLAR ESTÁNDAR DEL HIDRÓGENO A CONDICIONES NORMALES.

1. Medidas de seguridad.

• EQUIPOS DE PROTECCIÓN PERSONAL (EPP):

• El uso del guardapolvo es obligatorio.
• El uso de guantes de seguridad para manipular los frascos de Ácido Clorhídrico HCl, 3M.
• Es recomendable usar lentes de seguridad.

• PRECAUCIONES DE SEGURIDAD:

• Estudiar y experimentar algunas propiedades y leyes fundamentales que explican el comportamiento de los gases ideales.

1. Reacciones usadas.

• Mg(s)  +  2HCl(ac) → Mg+2(ac)  +  2Cl-1(ac)  +  H2(g)

1. Cálculos.

• Datos:

Volumen muerto: 2,7 ml

Capacidad de la bureta: 13,5

Vol. H2(húmedo) = 13,5 + 2,7 = 16,2 ml

Presión H2Ovapor = 18,7 mmHg

Plab = 759,69 mmHg (condiciones propias del laboratorio)

• Determinación de la presión del hidrógeno gaseoso en condiciones del laboratorio:

Se sabe que: Plab = 759,69 mmHg = PH2 + Pvapor

Reemplazando datos: 759,69 mmHg = PH2 + 18,7 mmHg

Finalmente: PH2 lab. = 740,99 mmHg

• Determinación del número de moles de H2 a condiciones normales:

A condiciones normales: V = 22,4(nmoles) L

Pero V = 16,2 x 10-3 L = 22,4(nmoles) L

Finalmente: nmoles = 0,723 x 10-3 moles

• Determinación de la presión del H2 a condiciones normales:

A condiciones normales:

Plab = 760 mmHg = PH2 + Pvapor

Plab = 760 mmHg = PH2 + 18,7 mmHg

PH2CN = 741,3 mmHg

• Determinación del volumen del hidrógeno en condiciones normales:

A condiciones normales:

P = 760 mmHg

T = 273K

Por la ecuación de estado de los gases ideales: P.V = R.T.n

Se tiene: (741,3 mmHg).V = (62,4 mmHg.L.K-1.mol-1)(273K)(0,723 x 10-3)

Finalmente: VH2CN = 16,614 ml

• Determinación del volumen molar del hidrógeno en condiciones de laboratorio:

Por ecuación de estado: Vm=RT/P

Se sabe que en el laboratorio: T= 294 K y P=740,99

Reemplazando: Vm=(62,4 mmHg.L.K-1.mol-1)(294K)/( 740,99 mmHg)

Finalmente: Vm = 24,758 L

1. Tabla de resultados del H2.

1. EXPERIMENTO 2: DEMOSTRACION DE LA LEY DE GRAHAM DE DIFUSIÓN GASEOSA.

1. Medidas de seguridad.

• EQUIPOS DE PROTECCIÓN PERSONAL (EPP):

• El uso del guardapolvo blanco es obligatorio.
• Uso de guantes de seguridad para manipular los frascos de Ácido Clorhídrico HCl concentrado y de Amoníaco concentrado, es obligatorio.

• PRECAUCIONES de SEGURIDAD:

• Evitar inhalación de vapores de HCl o de NH4OH. Realizar la demostración de la Ley de Graham bajo la campana extractora.
• Una vez terminada la difusión de Graham y la recolección de datos, introducir rápidamente los tapones con algodón utilizado (con HCl o NH4OH) en un vaso con agua.

1. Reacciones usadas.

• HCl(g)  +  NH3(g) → NH2Cl(s)

1. Cálculos hechos.

• Verificando la Ley de Graham experimentalmente:

• d1 (distancia del anillo blanco hasta el tapón humedecido de HCl) = 8,6 cm
• d2 (distancia del anillo blanco hasta el tapón humedecido de NH3) = 18 cm

Aplicando la Ley de Graham:

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1. Tabla de resultados.

1. CONCLUSIONES

1. EXPERIMENTO 1.

• Una vez fijado la bureta con una pinza a un soporte, se determina su volumen muerto para que no afecte a los cálculos posteriores.
• Se concluye que el volumen molar estándar del H2 a condiciones normales es aprox. 22.4 L.

1. EXPERIMENTO 2.

• Se concluye que la velocidad de difusión y efusión de los gases son inversamente proporcionales a las raíces cuadradas de sus respectivas masas molares.
• Gracias a la ley de difusión de los gases de Graham se puede concluir que los gases poseen un movimiento molecular caótico u aleatorio.

1. OBSERVACIONES

1. EXPERIMENTO 1.

• Para determinar el volumen muerto de la bureta, es necesaria llenarla hasta el punto “0” y luego vaciarla en la probeta para medir el volumen de agua que ocupaba la bureta muerta, en este caso de 2.7 mL.
• Se observa que el Ácido clorhídrico (HCl), se depositó en la profundidad de la bureta, debido a su mayor densidad y así reaccionando con la cinta de magnesio liberando de esa manera el H2.

1. EXPERIMENTO 2.

• Una vez colocados los algodones simultáneamente se espera unos minutos y se observa la aparición de un anillo de color blanco resultante de la reacción el cual se forma más cerca del HCl.

CUESTIONARIO

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