REPORTE QUIMICA.Los componentes de una solución son el soluto y el solvente

SOLUBILIDAD

OBJETIVOS DE APRENDIZAJE

1. Estudiar Los factores que influyen sobre la solubilidad
2. Analizar el efecto emulsificante de un detergente en una mezcla de aceite – agua
3. Preparar y analizar el comportamiento de una solución sobresaturada

REACTIVOS

• Permanganato de potasio
• Dicromato de potasio
• Acido para aminobenzoico  
• Acido benzoico
• Acetona y etanol (comerciales, debe traerlo el estudiante)
• Aceite vegetal (debe traerlo el estudiante)
• Sulfato de cobre: en cristales y pulverizados
• Lavaplatos líquidos (debe traerlo el estudiante)
• Agua destilada
• Cloruro de sodio

MATERIALES

PUNTOS DE INTERÉS

El estudiante debe investigar los siguientes términos:

• Solubilidad
• Factores que afectan la solubilidad
• Tipos de soluciones
• Coloides
• Emulsiones
• Micelas.
• Precaución con uso de dicromato de potasio

INTRODUCCIÓN TEÓRICA

Los componentes de una solución son el soluto y el solvente; el primero se distribuye uniformemente en el espacio intermolecular del segundo sin reaccionar, conservando cada uno su identidad química.

La solubilidad de un soluto en un solvente es posible si y solo si la sustancias son químicamente compatibles, siendo el proceso exotérmico o endotérmico de acuerdo al siguiente diagrama: 

[pic 1][pic 2][pic 3][pic 4]

[pic 5][pic 6][pic 7][pic 8][pic 9][pic 10][pic 11][pic 12]

[pic 13]

[pic 14]

[pic 15]

[pic 16][pic 17]

[pic 18][pic 19]

[pic 20]

[pic 21][pic 22][pic 23]

[pic 24][pic 25][pic 26]

[pic 27][pic 28][pic 29]

[pic 30][pic 31][pic 32][pic 33][pic 34]

[pic 35]

[pic 36][pic 37][pic 38]

[pic 39][pic 40]

[pic 41]

Por ejemplo,  en la disolución del compuesto iónico Cloruro de Potasio en agua, se tienen los siguientes valores para las energías de separación, hidratación y disolución:

KCl(s)         K+  +  Cl-   Energía de Separación del solvente y partículas de soluto        ΔH =+ 717 kJ.mol-1[pic 42]

K+  +  Cl-         K+(ac)  +  Cl- (ac)         Energía de Solvatación      ΔH = - 701 kJ.mol1[pic 43]

KCl(s)             K+(ac)  +  Cl- (ac)           Energía de Disolución        ΔH = + 16 kJ.mol-1[pic 44]

Resultando ser un proceso de disolución endotérmico.

De acuerdo al Principio de Le Chatelier, el cambio de solubilidad con la temperatura, depende del cambio total de calor en el proceso de disolución.  

Si el proceso de disolución es endotérmico:

Calor + Soluto + Solvente = DISOLUCIÓN

Un aumento en la temperatura aumentará la solubilidad del soluto.

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