RESUMEN: “LOS ESTADOS DE LA MATERIA”

• RESUMEN: “LOS ESTADOS DE LA MATERIA”

• Existen sustancias sólidas cuyos constituyentes, ya sean átomos, moléculas o iones, se mantienen rígidamente unidos entre sí, dándole una forma definida.
• Hay sustancias liquidas en las que sus partículas se unen con menor fuerza, en relación con sólidos, por lo que su forma la define el recipiente que los contiene.
• En las sustancias gaseosas sus partículas se atraen con menor fuerza que en los líquidos, por esto razón son libres de moverse y ocupar todo el espacio disponible del recipiente que los contiene.

• Propiedades de gases, líquidos y sólidos

• Características del estado gaseoso

• Cuando una sustancia se encuentra en estado gaseoso es un poco más complicado mejor sus propiedades.
• El volumen del gas depende, además de su cantidad de sustancia, de la temperatura y la presión a la que se encuentre; por lo tanto, su medición implica el conocimiento de otros factores.
• Para saber la masa que posee, es necesario conocer primero la masa del recipiente que lo contiene.

• El volumen y la temperatura

• Los gases tienen a expandirse y a ocupar todo el volumen del recipiente que los contiene, no así los líquidos, cuyo volumen es más definido.
• En el caso de los gases, esta propiedad varía mucho según la temperatura y la presión a la que se encuentran.
• Su unidad de volumen en el Sistema Internacional, es el metro cúbico, pero es demasiado grande para un uso habitual. Por ese motivo se emplea comúnmente el litro L.
• La temperatura de un gas también se puede medir. Existen varias escalas de temperaturas donde la más familiar es Celcius. Sin embargo, el SI recomienda utilizar la escala absoluta de temperatura, cuya unidad son los kelvin, K. La otra es la escala Fahrenheit.

• La densidad

• Es una propiedad que tienen todos los cuerpos, ya sean solidos, líquidos o gaseosos. Sin embargo, la densidad de los sólidos es mayor que la de los líquidos, y la de estos es mayor que la de los gases.
• La densidad de una sustancia es la relación que existe entre la masa, expresada en gramos y el volumen de un cuerpo, expresado en mililitros.

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• Según esta relación, a mayor masa en un mismo volumen, mayor es la densidad de la sustancia.

[pic 2]

• En general, lo sólidos son más densos que los líquidos y los gases porque concentran más masa en un mismo volumen.
• Los gases son menos densos que los líquidos y los gases porque concentran más masa en un mismo volumen. Del mismo modo los gases, los gases son menos densos que los líquidos y los sólidos.
• Entre las sustancias en un mismo estado también existen diferencias de densidad debido al tipo de elementos que las componen.

• La presión en los gases

• La presión se define como la fuerza ejercida por unidad de superficie y se expresa:

P = F

      A

• Todos los gases ejercen presión sobre su entorno.

• La presión atmosférica

• La atmósfera es la capa compuesta por gases y que rodea a la tierra.  Posee peso, el que ejerce presión sobre todos los objetos que se encuentran sobre su superficie, incluidos nosotros. A esta presión se le conoce como presión atmosférica.
• La presión atmosférica en una zona determinada depende de la cantidad de aire que ejerza presión sobre ella, es decir, de la columna de aire que soporte.
• En la medida que la columna de aire disminuye, también lo hace la presión atmosférica.
• Se utilizan diferentes unidades para medir la presión; las más comunes son la atmósfera, atm, y los milímetros de mercurio, mm Hg.
• También existe la unidad psi.
• La unidad de presión aceptada por el Sistema Internacional de Unidades, SI, es el pascal, Pa.
• Las equivalencias de estas unidades de medida son las siguientes:

[pic 3]

Existen distintos dispositivos para medir la presión atmosférica. Algunos son barómetro y el manómetro.

• Barómetro: sistema que mide la presión atmosférica. El primero fue creado por Evangelista Torricelli. Consistía en un tubo de vidrio con mercurio en su interior e invertido sobre un recipiente que contiene mercurio.
• Manómetro: sistema que mide la presión de gas contenido en un recipiente cerrado. Determina la presión al comparar la diferencia entre la presión del gas del recipiente y una fuente externa, generalmente la presión atmosférica. Es similar al barómetro, pues consiste en un tubo de vidrio curdo graduado con mercurio en su interior y cerrado en un extremo; su otro extremo se conecta a un recipiente cerrado que contiene un gas, al cual se le quiere medir la presión.

• Difusión de los gases

• Las moléculas de un gas se mueven al azar y ocupan todo el espacio que tienen disponible, cuando lo hacen, se dicen que difunden.
• La difusión es el fenómeno en el que un gas se distribuye de manera uniforme en el espacio en que se encuentra producto del movimiento al azar de sus partículas.
• También es el termino que se emplea para describir la mezcla de gases.

• Efusión de los gases

• La efusión es un proceso en el que las moléculas de un gas, que está bajo presión, escapan del recipiente que las contiene hacia el exterior por medio de una abertura pequeña.

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