Reacción de conversión del Cromato-Dicromato

DISCUSIÓN

El equilibrio se alcanza cuando, en un sistema químico dinámico,  la tasa de conversión entre reactivos y productos es constante. El mismo, puede ser alterado por factores externos.  De acuerdo con Le Chatelier, el sistema químico, tiende a contrarrestar los cambios realizados para alcanzar de nuevo el equilibrio (Riaño, 2007).  Por ello, se evaluó los factores que pueden alterar el equilibrio,  en reacciones de distinta naturaleza.

Se evaluó la manera en que el cambio de concentración afectó la reacción de formación del complejo de coordinación del Hexacianoferrato de potasio; que tal como se observa en la tabla 1, formó una disolución inicial rojiza, color que indicó la formación del complejo, de acuerdo con la literatura. También en este punto la reacción de la disolución inicial, alcanzó el equilibrio, ya que macroscópicamente la disolución mantuvo constantes sus características (Riaño, 2007). En los tubos 1 y 2, se aumentó la concentración de los reactivos que producen el complejo de coordinación (incremento de iones Fe+3 en el  tubo 1 y de SCN-  en el tubo 2). Y de acuerdo al principio de Le Chatelier, dado que se aumentó la concentración de reactivos, el equilibrio se desplazó hacia la formación de reactivos, por lo que se observó efectivamente, el aumento en la intensidad de la coloración de los tubos, lo que correspondió al incremento de la concentración del compuesto de coordinación (American Chemical Society, 2007). En cambio, en el tubo No. 3, se observó que disminuyó la intensidad de la coloración y por lo tanto, la concentración del compuesto de coordinación. Lo que ocurrió gracias a que los iones hidroxilo una vez disociados, reaccionan con los cationes Fe+3, y de acuerdo con el principio de Le Chatelier, el equilibrio se desplazó hacia los reactivos, como compensación a la pérdida del Fe+3 (Parry, Dietz, Steiner, 1974).

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En el caso de la reacción de conversión del Cromato-Dicromato, se evaluó la manera en la que el pH modificó el equilibrio de reacción. Tal como se observa en la Tabla 2, la disolución de Cromato de potasio fue de color amarillo, mientras que la del Dicromato de color naranja, lo que concordó con la literatura, para ambos compuestos (Clavijo, 2002). El equilibrio se modificó con el cambio de pH por medio del mecanismo del ion común, ya que se aumentó la concentración de iones H+ al acidificar y de OH- al alcalinizar las soluciones (Villa, Aguilar, 2005) .  Cuando se agregó  Hidróxido de sodio a la solución de dicromato, el equilibrio se desplazó, como compensación según el principio de Le Chatelier, hacia la formación de Cromato (de color amarillo), ya que se aumentó la cantidad de OH-; según la siguiente reacción: 2CrO4 -2 (aq) + 2H+ (aq) <==> Cr2O7 -2 (aq) + H2O (l). Lo contrarió ocurrió al agregar HCl a la solución de Cromato, el equilibrió se desplazó a hacia la formación de Dicromato, como compensación al aumento de H+ en la solución (Martínez, 2014)..

Se evaluaron los efectos del cambio de concentración para la reacción de Precipitación del Nitrato de Plata. Tal como se observa en la tabla 3, el nitrato de plata formó una disolución incolora y homogénea, lo que concuerda con la literatura. Sin embargo, cuando se agregó HCl, se formó un precipitado de Cloruro de Plata, ya que disminuyó la concentración la concentración de iones Ag+ en solución. Cuando se agregó NH4OH al precipitado, este se disolvió debido a que el ion amonio atrajo los iones Ag+ y se desplazó el equilibrio hacia la formación de un complejo amoniacal de plata (Fernández, 2001).. Se desplazó luego, el equilibrio de reacción de la formación del complejo, al agregar el HCl, ya que este disminuyó la concentración de iones Ag+ y se formó de nuevo AgCl como precipitado (Barrio, Andrés, Antón, 2007).

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