Reaccion quimica Potasio y Sodio.

Reacción química del Sodio y Potasio (Hidróxidos)

Introducción:

El Sodio es un elemento químico, con símbolo Na, número atómico 11 que se encuentra en el grupo 1. Es un metal suave, reactivo y de bajo punto de fusión bajo. El sodio reacciona con rapidez con el agua, y también con nieve y hielo, para producir hidróxido de sodio e hidrógeno. Cuando se expone al aire, el sodio metálico recién cortado pierde su apariencia plateada y adquiere color gris opaco por la formación de un recubrimiento de óxido de sodio.

Elemento químico, símbolo K, número atómico 19 y peso atómico 39.098. Ocupa un lugar intermedio dentro de la familia de los metales alcalinos después del sodio y antes del rubidio. Este metal reactivo es ligero y blando. Se parece mucho al sodio en su comportamiento en forma metálica.

La reacción entre el potasio y agua o hielo es violenta, aun a temperaturas bajas. El hidrógeno que se desprende se inflama normalmente a la temperatura ambiente

Objetivo: Analizar y explicar químicamente que sucede con los elementos Potasio y Sodio al hacer reacción con el oxígeno y el agua.

Materiales:

• 2 Vasos de precipitado
• Agua
• Elementos (Sodio y Potasio)
• Indicador universal
• Tubo de ensayo
• Encendedor

Procedimiento

1. Primeramente, el maestro nos mostró los dos elementos con los que íbamos a trabajar, que fue el sodio y el potasio, ambos se encontraban en estado sólido y el Potasio estaba en aceite para que no provocara ninguna reacción con el ambiente.
2. Después sacaron los elementos del frasco para colocarlos en un mortero y así todos pudiéramos observar el color característico de los metales que es el color metálico.
3. En un vaso de precipitado se colocó un poco más de 50 ml de agua.
4. El maestro puso en cada vaso de precipitado un pequeño trozo de Sodio, para que hiciera reacción con el agua.
5. Ya que observamos que reacción tuvo el sodio con el agua, ahora el maestro coloco un trozo de Potasio en el agua, y en esta última fue más rápida la reacción.
6. Al terminar ver lo que sucedía en cada reacción, el maestro realizo otra demostración que fue colocar en un tubo de ensayo un poco de agua y de la misma manera coloco un trozo de Potasio, pero esta vez aisló los gases que se desprendían cuando el sodio hizo reacción con el agua.
7. Luego el maestro coloco cerca de la apertura del tubo de ensayo el encendedor y el maestro destapo el tubo de ensayo para que salieran los gases e hiciera contacto con el fuego del encendedor, e hizo un sonido como de un cuete.
8. al final el maestro coloco en los vasos de precipitado unas gotas de Indicador universal para saber si los compuestos que se habían formado eran bases o ácidos.

Resultados

Bibliografía

http://www.lenntech.es/periodica/elementos/k.htm

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