Reacciones De Hidrocarburos

• Br2/CCl4 +ciclohexeno

Puesto que el cichohexano y el compuesto aromatico (benceno) tienen poca reactividad, en la primera prueba solo se da la reacción con el hidrocarburo insaturado (ciclohexeno) dada la relativa facilidad con que el Br2 accede al doble enlace, produciendo la decoloración de la solución al reaccionar.

• Br2/CCl4 + luz + hexano

Debido a que los hidrocarburos saturados son poco reactivos, requieren de condiciones fuertes para producir la ruptura de sus enlaces, al estar el Br2/CCl4 + ciclohexano en presencia de la luz, se da una reacción de sustitución no polar por un mecanismo radicalario, el cual se evidencia con la decoloración de la solución.

El Benceno no reacciono por su poca reactividad y porque no se dieron las condiciones adecuadas.

• KMnO4 + Ciclohexeno

El KMnO4 es un oxidante muy fuerte de color morado que al mezclarse con el ciclohexeno presenta una reacción de oxidación, Esta inicia con enlaces entre los oxígenos del KMnO4 y el doble enlace del alqueno, luego se hidroliza dando como producto un glicol y oxido de manganeso.

• H2SO4 + Ciclohexeno

Se dio una reacción exotérmica, y luego se hidroliza, dandocomo producto un alcohol, esto lo pudimos observar con el aumento de la tempetatura de la solución.

La última prueba con hidrocarburos alifáticos, dio positiva, sólo para el insaturado. La adición de H2SO4 dio paso a una reacción de hidratación de carácter exotérmica. Esto último fue la evidencia de tal

reacción.

• H2SO4 + BENCENO

como el benceno posee dobles enlaces también solo que por la resonancia que el tiene forma acido bencesulfonico que al ser reversible no se llega totalmente a una forma. Para esta reacción el SO3 ayudaria mucho a que se de con mas facilidad, por ello la reacción no se a completa.

• Br2/CCl4 + fenol en benceno/Fe

El hierro es catalizador de la reacción. El fenol al tener un grupo oh que es el grupo activante permite mas rápida la reacción ya que la velocidad de la reacción aumentó respecto a la que lugar con el benceno. La ubicación de los átomos de bromo en el anillo aromático se da en las posiciones orto y para ya que los electrones libres del oxigeno están deslocalizados hacia el anillo aromatico confiriendo una carga negativa a los carbonos ubicados en las posiciones ya mencionadas y

facilitando la adición del Br +

reacciones de hidrocarburos

• Br2/CCl4 + benceno/Fe

El benceno reacciona con halógenos en presencia de ácidos de Lewis para formar derivados halogenados. El catalizador interacciona con uno de los átomos de Br polarizando el enlace de manera que el otro bromo adquiere la suficiente polaridad positiva como para ser atacado por el benceno. La segunda etapa de la reacción consiste en la recuparación de la aromaticidad del anillo por pérdida de

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