Reacciones De Oxidación

“Reacciones de oxidación”

Objetivo: Observaremos el comportamiento de algunos metales en presencias de agentes oxidantes.

Introducción: La oxidación es un cambio químico en el que un átomo o grupo de átomos pierden electrones o bien es la reacción en la que un átomo aumenta su número de oxidación. En general se puede afirmar que todos los agentes oxidantes aplicados en la química inorgánica, son también útiles en química orgánica, bajo condiciones adecuadas de control, para evitar la destrucción de la molécula. Los sistemas de oxidación más comunes, comprenden las siguientes alternativas:

• Pirólisis catalítica

• Reactivos basado en un metal: Reactivos de cromo, manganeso, estaño, Hierro, Rutenio y otros metales.

• Reactivos basados en no metales: Dimetil sulfóxido (DMSO) activado, peróxidos y perácidos, oxígeno/ozono y otros.

• Epoxidaciones

Hipótesis: Lo que queríamos ver en este experimento es si los metales logran tener algún cambio, si tienen una reacción de nidación.

Materiales:

-Fibra de fierro. –Solución de ácido clorhídrico.

-Papel aluminio. –Agua oxigenada.

-Alambre de cobre. –Tres vasos de plástico.

Procedimiento:

Coloca en cada vaso de plástico una muestra de la fibra, del papel aluminio y del alambre de cobre agrega en cada muestra 3ml de la solución de ácido clorhídrico. Repite el mismo procedimiento adicionando en esta ocasión 3ml. De agua oxigenada.

Observaciones:

Fibra de hierro Papel aluminio Alambre de cobre

Ácido clorhídrico concentrado 1ml. Solución dividida 91%

Se cambio a un color entre azul y verde. Se desintegraba. No le paso nada

Agua oxigenada 30% Le salieron unas burbujas. No le paso nada En la parte de arriba le salieron pequeñas burbujitas

Agua oxigenada 3% No pasa nada No pasa nada No pasa nada

Conclusiones: Con las diferentes sustancias, y porcentajes de concentración varían las reacciones de oxidación de cada material.

...