Reacciones Químicas CAMBIOS QUÍMICOS

UNIVERSIDAD DE CUENCA
FACULTAD DE MEDICINA[pic 1]

CICLO DE NIVELACION SEPTIEMBRE 2015 – FEBRERO 2016

INFORME LABORATORIO QUÍMICA

Tema: Reacciones Químicas.

Integrantes: Elisa Vinueza.

                    Ronald Vidal.

                    Jéssica  Vivar.

                    Jéssica Verdugo.

Grupo: 2 B                                Fecha: domingo 22 de noviembre de 2015.

OBJETIVO GENERAL:

Experimentar en el laboratorio las distintas reacciones químicas mediante la práctica de la misma, conociendo su procedimiento y resultados e identificando la manera en que se realiza, tomando sus respectivas precauciones.

MARCO TEÓRICO:

 La materia puede sufrir cambios mediante diversos procesos. No obstante, todos esos cambios se pueden agrupar en dos tipos: cambios físicos y cambios químicos

CAMBIOS FÍSICOS

    En estos cambios no se producen modificaciones en la naturaleza de las sustancias que intervienen. Ejemplo de Este tipo de cambios son:

• Cambios de estado.
• Mezclas.
• Disoluciones.
• Separación de sustancias en mezclas o disoluciones. (Qumica.net, 2007)

1.2- CAMBIOS QUÍMICOS

    En este caso, los cambios si alteran la naturaleza de las sustancias: desaparecen unas y aparecen otras con propiedades muy distintas. No es posible volver atrás por un procedimiento físico (como calentamiento o enfriamiento, filtrado, evaporación, etc.)

    Una reacción química es un proceso por el cual una o más sustancias, llamadas reactivas, se transforman en otra u otras sustancias con propiedades diferentes, llamadas productos.

    En una reacción química, los enlaces entre los átomos que forman los reactivos se rompen. Entonces, los átomos se reorganizan de otro modo, formando nuevos enlaces y dando lugar a una o más sustancias diferentes a las iniciales. (Qumica.net, 2007)

TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS.

Los distintos tipos de las reacciones químicas son: Síntesis o Adición, Descomposición o Análisis, Doble sustitución o Doble Desplazamiento. (Gonzalez., 2010)

1- Reacciones de Síntesis o Adición

Las reacciones de síntesis o adición son aquellas donde las substancias se juntan formando una única sustancia. Representando genéricamente los reactivos como A y B, una reacción de síntesis puede ser escrita como: A  + B —– > AB.  (Gonzalez., 2010)

2- Reacciones de Análisis o Descomposición

Las reacciones de análisis o descomposición son lo opuesto de las reacciones de síntesis, o sea, un reactivo da origen a productos más simples que él. Escribiendo la reacción genérica nos resulta fácil entender lo que sucede: AB —– > A + B. (Gonzalez., 2010)

3- Reversibilidad de las reacciones químicas

Los ejemplos pueden sugerir que cualquier reacción de síntesis puede ser invertida a través de una reacción de análisis. Esto no es verdad. Algunas reacciones pueden ser reversibles, como podemos notar en la reacción del agua: 2H2 + O2  2H2O o 2H2O  2H2 + O2.  (Gonzalez., 2010)

4- Reacciones de Doble Sustitución

Son también muy simples, por lo que se debe ser muy cauteloso con los pequeños detalles de esta reacción. El mecanismo es fácil: AB + CD —– > AD + CB (Gonzalez., 2010)

MATERIALES Y REACTIVOS:

PROCEDIMIENTO y RESULTADOS:

1. Reacción del vinagre con carbonato de sodio

• Fórmula:

• Vinagre:

• CH3COOH
• CH3 = Grupo metilo

  C-4 + H+1 = CH4 – H = CH3-

• COOH = Grupo carboxilo;   CO = Grupo carbonilo  ;  OH = Hidróxido

• Carbonato de Sodio(Base):

• C+4 + O-2 = CO2 + H2O = H2CO3 – H2 =CO32-

• Reacción = Siendo la base el carbonato de sodio esta a su vez reacciona con el vinagre produciendo espuma lo que se deriva como Dióxido de carbono = CO2

2 CH3COOH + Na2CO3          2 CH3COONa + H2O + CO2[pic 2]

(No Balanceada)

1. Descomposición del hígado en agua oxigenada

H2O2  = Agua oxigenada

Hidrógeno = +1                                                Metal monovalente

Oxígeno = -2, -1(Para formar peróxidos)         No metal Anfígeno

• Reacción: Al colocar agua oxigenada en un recipiente con un poco de hígado, esta comienza a brotar burbujas, expulsa enzimas catalaza llamadas peroxisomas.

H+1 + O-2 =  H2O + O-1 = H2O2

1. Reacción del enjuague bucal con la lejía (Cloro + Agua)

• Enjugue bucal

• Fluoruro de sodio

F = -1           No metal halógeno

Na = +1        Metal monovalente

F-1 + Na+1 = FNa

• Lejía

• Hipoclorito de sodio

Cl = -1,                                No metal halógeno

        +1,

        +3,

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