Reacciones Quimicas

Reacciones químicas

Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias llamadas reactantes, por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida. A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas.

Las reacciones químicas nos indican la proporción en que las sustancias reaccionan, pero estas sustancias pueden encontrarse en cualquier proporción, por tanto la reacción dependerá de una sustancia, la cual se encuentra en cierta proporción, y cuando esta sustancia se agote, finalizara la reacción. A dicha sustancia la llamamos Reactivo Limitante, y que normalmente es la que se encuentra en menor proporción.

Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.

Tipos

- Reacción de síntesis

- Reacción de descomposición

- Reacción de desplazamiento simple o sustitución

- Reacción de doble desplazamiento o doble sustitución

Ejemplo:

Sodio (metal) al combinarse con el agua forma hidróxido de sodio en una reacción exotérmica (libera calor) y liberando hidrógeno

Na + H2O = NAOH + H2

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