Reacción química

Introducción

Muchas veces vemos en los programas de televisión o en los libros de biología a químicos examinando una reacción química y es ahí donde nuestra curiosidad por el mundo de la química se despierta.

En este trabajo estaremos dando las teorías más importantes sobre una reacción química para entender esta rama tan complicada y así resolver preguntas como: ¿Quién lo origina?, ¿Cómo se origina?, ¿Por qué se origina?, ¿Por qué tienen color?, etc.

R=2- Las Reacciones Químicas.-

Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.

R=3- ¿Qué es la energía de activación?

La energía de activación ( ) es la energía mínima que tiene que tener el sistema para que se lleve a cabo la reacción de reactivos a productos.

R=4- Enlace.-

Son las fuerzas de atracción que mantienen unidos entre sí a los átomos o iones para formar moléculas o cristales. Los tipos de enlaces presentes en una sustancia, son responsables en gran medida de sus propiedades físicas y químicas. Los enlaces son responsables además, de la atracción que ejerce una sustancia sobre otra.

R=5- Reacciones Exotérmicas

Se denomina reacción exotérmica a cualquier reacción química que libere energía al medio ambiente, ya sea desprendiendo luz o calor. Un ejemplo es la combustión

R=6- Diga las condiciones en que se cumple la reacción exotérmica

• Cuando reaccionan entre sí dos átomos de hidrógeno para formar una molécula, el proceso es exotérmico.

• Su variación de entalpía debe ser negativa, es decir: -ΔH

• Considerando que A, B, C y D representen sustancias genéricas, el esquema general de una reacción exotérmica se puede escribir de la manera siguiente:

R=7- Diagrama energético de una reacción exotérmica

R=8- Dibuje el diagrama energético de una reacción endotérmica

R=9- Tipos de cambios químicos

9.1 Combinación

Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar un compuesto más complejo. Su expresión general es:

Un ejemplo de este tipo de reacción es la síntesis del cloruro de sodio:

2Na(s) + Cl2 (g) → 2NaCl(s)

9.2 Descomposición

Un compuesto se fragmenta en elementos o compuestos

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