Reacciones Químicas

producto de reacciones químicas. Clases o tipos de reacciones químicas

3. i. Por el comportamiento de los reactantes o Reacción de composición o síntesis En las reacciones de síntesis o composición es donde dos reactantes se combinan para formar un solo producto. Muchos elementos reaccionan con otro de esta manera para formar compuestos, por ejemplo: 2CaO(s) + 2H2O(l)→ 2Ca(OH)2(ac) En esta formula se mezclan 2 moles de oxido de calcio sólido con 2 moles de agua liquida reacciona produciendo 2 moles de hidróxido de calcio en estado acuoso o Reacción de descomposición Este tipo de reacción es contraria a la de composición o síntesis ya que en esta no se unen 2 o mas moléculas para formar una sola, sino que una sola molécula se divide o se rompe para formar varias moléculas mas sencillas, por ejemplo: 2HgO(s)→2Hg(l) + O2(g) En esta formula una 2 molécula de oxido de mercurio sólido se descomponen o dividen para formar 2 moléculas de mercurio y una de oxigeno, las cuales son mas sencillas que la primera. Reacción de desplazamiento o sustitución En este tipo de reacción, un elemento libre sustituye y libera a otro elemento presente en uncompuesto, su ecuación general es: CuSO4(ac) + Fe(s)→ FeSO4(ac) + Cu(s) En esta reacción un mol de sulfato de cobre con 1 mol de hierro para formar sulfato de hierro y cobre. o Reacción de doble sustitución, doble desplazamiento o metátesis Son aquellas reacciones que se dan por intercambio de átomos entre los reactivos AB + CD → AC + BD Por Ejemplo: K2S + MgSO4 → K2SO4 +MgS En esta reacción 1 mol de sulfuro de potasio reaccionan con sulfato de magnesio para formar sulfatode potasio y sulfuro de magnesio.

4. ii. por el comportamiento del producto:Reacción reversibleSon aquellas reacciones que se dan tanto de manera directa como de manera inversa, esdecir, quelas sustancias reactantes pueden volver a su estructura original. A+B⇄C+DPor Ejemplo: FeCl3 + 6KSCN ⇄ [Fe(SCN)6]K3(ac) + 3KClReacción irreversibleSon aquellas reacciones que se dan en una sola dirección, es decir, las sustanciasreactantes nopueden volver a su forma original. A+B→C+DPor Ejemplo: 2KClO3(ac)→ 2KCl(s) + O2(g)POR LA ENERGIA INVOLUCRADAReacción exotérmicaSon aquellas reacciones en las que ocurre una liberación o desprendimiento de energía.Por Ejemplo: C3H8(g) + 5O2(g)→ 3CO2(g) + 4H2O(g) + CalorReacción endotérmicaSon aquellas reacciones en las que ocurr

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