Reacciones Redox. Tarea

Reacciones Redox

La palabra REDOX es una sigla de óxido-reducción, lo cual resume este tipo de reacciones: una sustancia se oxida y otra se reduce. Por lo general, a la sustancia que se oxida se le denomina agente reductor (debido a que provoca la reducción de la otra sustancia), mientras que a la sustancia que se reduce se le llama agente oxidante (provoca la oxidación de la otra sustancia). 

¿En qué consiste?

Una reacción REDOX consiste en el traspaso de electrones desde una sustancia X (agente reductor) hacia una sustancia Y (agente oxidante).

Las reacciones redox son procesos que llevan a la modificación del estado de oxidación de los compuestos. La reducción implica captar electrones y reducir el estado de oxidación, mientras que la oxidación es justo lo contrario (el elemento entrega electrones e incrementa su estado de oxidación). Es importante destacar que ambos procesa se desarrollan en conjunto: siempre que un elemento cede electrones y se oxida, hay otro que los recibe y se reduce.

Reglas para conocer el Estado de Oxidación: 

Las principales reglas para conocer el estado de oxidación (E.O.) de los elementos en una reacción Redox son: 

• Los elementos simples sin combinar es 0 
• La suma de los estados de oxidación de una molécula neutra es 0
• El hidrógeno combinado es +1 excepto en los hidruros metálicos con -1
• El oxígeno es -2 excepto en los peróxidos con -1
• Los metales combinados son siempre positivos con el valor de la carga del ion

Ejemplos de Reacciones Redox

• Fe2O3 + 3CO → 2 Fe + 3 CO2 

• Reducción: el Fe pasa de un estado de oxidación de +3 a 0 por lo tanto se reduce.
• Oxidación: el C pasa de +2 a +4 por lo tanto se oxida.

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