Reacciones de descomposición

Introducción

Los cambios químicos suceden cuando se alteran la naturaleza de las sustancias, no es como un cambio físico que se puede volver atrás (evaporación, filtrado, calentamiento, etc.),  en un cambio químico desaparecen unas propiedades y aparecen otras.Una reacción química sucede cuando se rompen o se forman enlaces químicos entre los átomos. Es cuando los reactivos se transforman en otras sustancias llamados productos. Cuando los enlaces químicos se rompen los átomos se reorganizan de diferente manera formando nuevos enlaces y así dan lugar a más sustancias distintas. Una característica de las reacciones es que la masa de los reactivos es igual a la de la suma de las masas de los productos.  Las reacciones químicas se clasifican en 5 diferentes reacciones las cuales tendremos como objetivo descubrir, investigar y conocer lo que conlleva, así como ejemplos  de estos

Reacciones de descomposición

Se le llama reacción de descomposición cuando una sola sustancia se descompone o se rompe, esto es que a partir de una sola sustancia se pueden formar dos o incluso más sustancias. A esto se le puede llamar como el inverso de la reacción de combinación, ya que las de descomposición los átomos que forman un compuesto se separan.

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        Ejemplos:

2NaCl → 2Na + Cl

Ca(HCO3)2 → CaO + CO2 + H2O

2HgO → 2Hg + O2

2KClO3 → 2KCl + 3O2

2H2O2 → 2 H2O + O2

Reacciones de utilidad:

Peróxido de hidrogeno

El peróxido de hidrogeno, conocido como agua oxigenada  2H2O2 → 2 H2O + O2 es un compuesto químico que es conocido por ser un poderoso oxidante el peróxido de hidrógeno es inestable y se descompone lentamente en oxígeno y agua con liberación de calor.

1. Aplicación industrial: el peróxido de hidrogeno se utiliza en general para blanquear en los diferentes tipos de industrias, la mayoría de las veces lo utilizan como sustituto del cloro. Algunos de los usos del peróxido de hidrogeno

• De manera industrial es el blanqueo de la pulpa de papel, blanqueo de algodón, telas y en general.
• Industria alimenticia se usa para blanquear quesos, pollos, carnes, huesos y para elaboración de aceites vegetales.
• Industria química es muy importante en la elaboración de fármacos.

Acido carbónico

H2CO3 → H2O + CO2 se descompone con el tiempo en dióxido de carbono y agua. Es un mineral procedente de rocas calizas o margosas. Es un ácido oxácido que tiene una fórmula y usos como bicarbonato de sodio. En el cuerpo humano sirve para elevar la acidez del líquido corporal y en la industria es utilizado como ingrediente de bebidas gaseosas. Usos:

• Jardinería como preparado para mantener la calidad del medioambiente.
• Soldadura al arco.
• Como componente de extintores.
• Para cámaras de refrigeración.
• Sirve como hielo seco.

Sulfato de cobre (II) pentahidratado

CuSO4·5H2O → CuSO4  + 5H2O Cuando se calientan los hidratos se descomponen para dar lugar a agua y sal anhidra. Un hidrato es una sal que contiene una o más moléculas de agua por cada unidad fórmula y posee estructura de cristal. Cuando estas sustancias se calientan, se desprende agua. Usos:

• Fungicida para eliminación de hongos
• Limpiador de algas de piscinas
• Complemento en la alimentación animal.

Nitrato de potasio

2KNO3 → 2KNO2 + O2 Nitratos y nitritos son compuestos iónicos que se encuentran en la naturaleza, formando parte del ciclo del nitrógeno. El nitrato (NO3-) es la forma estable de las estructuras oxidadas del nitrógeno, y a pesar de su baja reactividad química puede ser reducido por acción microbiológica. Usos:

• En agricultura, se utiliza como fertilizante soluble y una fuente de nitrógeno nítrico y potasio.
• En industria, es utilizado para diversas cosas, entre ellas para la manufactura de vidrio, explosivos para minería y obras civiles, tratamiento de metales, fuegos artificiales.
• El nitrato de potasio se conoce como una vía para cuidar y preservar comidas contra el agente de ataque microbillos y mantener el color deseado en comidas y quesos duros.
• También es un ingrediente común en pastas dentales sofisticadas.

Reacciones de neutralización

Es aquella en la cual reacciona un ácido (o un oxido acido)  y una base (o un oxido básico), y termina formando una sal y en mayoría de los casos, se forma agua también. Solo hay un caso donde no se forma agua, es la combinación de un oxido de un no metal, con un oxido de un metal. Esta reacción también se conoce como reacción ácido-base.

En términos generales, las reacciones de neutralización son exotérmicas, es decir, que desprenden calor.

La reacción de neutralización variará dependiendo si los ácidos y las bases que reaccionan son fuertes o débiles.

Ácido + base → sal + agua

Ej. HCl + NaOH → NaCl + H2O

Ej. [pic 2]

Ejemplos:

H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + H2O

HCl + NH3 → NH4Cl + H2O

HCN + NaOH  → NaCN + H2O

HCN + NH3 → NaH4CN + H2O

H3O+ + OH- → 2 H2O (reacción de neutralización de los iones hidronio e hidróxido del agua)

Reacciones de utilidad:

Los ácidos y las bases tienen multitud de aplicaciones en la vida diaria.

• Aplicación en análisis cuantitativo: determinar la pureza de una muestra sólida o la concentración de una disolución de ácido o de base, mediante valoracion volumétrica, se basa en medir volúmenes de dos disoluciones, una de ácido y otra de base, de una de las cuales se conoce la concentración para determinar la de la otra mediante una reacción de neutralización.

• En la industria química, el ácido sulfúrico está presente en una gran cantidad de procesos químicos.
• En la alimentación. Algunos aditivos son sustancias ácidas: ácido cítrico, por ejemplo.
• En el medio ambiente. Determinadas actividades humanas generan compuestos tóxicos que dan lugar a la llamada lluvia ácida, que influye negativamente en el medio ambiente, destruyendo bosques o deteriorando los monumentos.
• También como agente de limpieza, desatascadores de tuberías, limpieza de cabello.
• Debido al abuso en la comida, el estómago responde produciendo un exceso de ácido clorhídrico, lo que da lugar a acidez de estómago, para aliviar el dolor causado por la acidez de estómago se emplean sustancias básicas llamadas genéricamente medicamentos antiácidos, cuya función es neutralizar el exceso de ácido clorhídrico.
• El pH de la sangre debe mantenerse entre 7.35 y 7.45. Para conseguir mantener constante el pH, en la sangre hay varios sistemas amortiguadores, siendo el más importante el tampón bicarbonato-ácido carbónico.

Reacciones de óxido-reducción

Reacción redox es un tipo de reacción química donde se transfieren electrones especies. Se llaman también reacciones de transferencia de electrones. Esta reacción de oxidación-reducción tiene lugar dos procesos al mismo tiempo; la oxidación y reducción. Se dice que hay una transferencia de electrones cuando existe un cambio en el número de oxidación entre los reactivos y los productos.  

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