Reacción de descomposición eléctrica o catálisis.

Reacción de descomposición eléctrica o catálisis

Este tipo de reacción se inicia o acelera por la acción de un catalizador como ya vimos en la correspondiente de la descomposición del peróxido de hidrogeno (H2O2) la cual se efectúa de manera espontánea.

                   Catalizador en la descomposición[pic 1]

2H2O2  MG O2 2h2 O+O2[pic 2]

Reacción de simple sustitución o simple desplazamiento

Se caracterizan porque una sustancia simple (elemento) reacciona con otra más compleja de manera que la simple (que es la más reactiva) desplaza a uno de los componentes de la sustancia compleja resta queda en forma libre.[pic 3][pic 4]

A + BC       AC + B

Reacción de doble sustitución o doble desplazamiento

 Se desplazan dos elementos por dos elementos de los reactantes originando nuevas sustancias; se lleva a cabo el intercambio de cationes yadiones, respectivamente, y las sustancias que se encuentran generalmente en estado acuoso.[pic 5][pic 6]

A+B- + C+D-          A+D- + C+B- 

Otros tipos de reacciones

Cuando una reacción química desprende energía en forma de calor se le conoce como Reacción exotérica.

Cuando la reacción absorbe calor para que se lleve a cabo, se le conoce como reacción endotérmica. 

Las reacciones exotérmicas pueden basarse en las de neutralización donde reacciona un ácido con una base y produce una sal y agua desprendiendo calor; ejemplo:

Una base que puede ser hidróxido de aluminio (Al/OH)3 que entra en contacto con el ácido clorhidrato (HCI) del ácido estomacal formando una sal y agua llevándose a cabo así la reacción de neutralizaron.

3HCI + AI(OH)3        AICI3 + 3H2O + A[pic 7]

Balanceo por el método algebraico

1.- asignar a cada formula química una letra del abecedario:

NaCI + H2SO4 + O2        Na2SO4 + H2O + CI2        [pic 8][pic 9][pic 10][pic 11][pic 12][pic 13][pic 14]

   a               b               c                      d             e        f        [pic 15][pic 16]

Balanceo por el método redox (oxido – reducción)

A una reacción donde se lleva a cabo transferencia de electrones entre los átomos de un compuesto se le conoce como reacción de óxido – reducción (redox).

Para determinar si un elemento se oxido o se reduce debemos observar la transferencia de electrones que ocurre, si el elemento está cediendo electrones, es decir, perdiéndolos, se está oxidando.

Cuº - 2e-        Cu+2[pic 17]

su numero de oxidación se reduce por ejemplo:

cIº + 1e-         CI-1

Unidades químicas básicas

Masa atómica y masa molecular

La masa atómica corresponde a la mas de un átomo y se expresa en “uma” significa unidad de masa atómica.

La masa molecular refiere a la mas de una molécula es CoH12O6 debemos multiplicar el número de átomos de cada elemento.

Mol

Es una unidad de medida del sistema internacional de unidades para indicar la cantidad de sustancia; un mol de cualquier sustancia es igual el número de Avogadro, el cual es 6022 x 1023  átomos, moléculas o iones.

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