Reacciones de oxidación -redución

“UNIVERSIDAD NACIONAL AGRARIA DE LA SELVA”

FACULTAD DE RECURSOS NATURALES RENOVABLES

ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA FORESTAL

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REACCIONES DE OXIDACION -REDUCION

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            CURSO:               QUIMICA General 

                   DOCENTE:       CHIGUALA CONTRERAS, YASSER EVERET     

INTEGRANTES: RAMOS JAPA, Jhon Kevin

                                                                                               Tingo María – Perú

                                                                                                              2023

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INTRODUCCION

Las reacciones de oxidación-reducción, también conocidas como reacciones redox, son un tipo fundamental de procesos químicos que involucran la transferencia de electrones entre sustancias. Estas reacciones son esenciales en la química y en numerosos aspectos de la vida cotidiana, desde la generación de energía en nuestras células hasta la corrosión de metales y la purificación de agua. En una reacción redox, una sustancia experimenta oxidación, lo que implica la pérdida de electrones, y otra sustancia experimenta reducción, lo que implica la ganancia de electrones. Estos procesos están estrechamente relacionados y siempre ocurren juntos, de ahí el término "oxidación-reducción”. En esta serie de conversaciones, exploraremos los conceptos clave de las reacciones redox, incluyendo cómo se equilibran, cómo se representan en ecuaciones químicas y algunas de sus aplicaciones más importantes en la química y la vida diaria.

OBJETIVO: 

1. Comprender los conceptos básicos de las reacciones redox, incluyendo la oxidación, la reducción, los números de oxidación, y cómo identificar a los agentes oxidantes y reductores en una reacción.

2. Familiarizarse con las técnicas y el equipo de laboratorio utilizados en la realización de experimentos de reacciones redox, como el uso de buretas, pipetas, y la medición de potenciales electroquímicos.

3. Llevar a cabo experimentos de reacciones redox, como la reacción entre metales y soluciones ácidas o la formación de sales insolubles mediante reacciones de precipitación.

4. Aprender a balancear ecuaciones químicas de reacciones redox utilizando métodos como el del ion-electrón o el del número de oxidación.

5. Conectar los conceptos teóricos de las reacciones redox con aplicaciones prácticas y reales, como la producción de energía en baterías y pilas, la corrosión de metales, y la fotosíntesis en las plantas.

6. Desarrollar habilidades de observación, análisis, y comunicación científica al registrar, analizar e interpretar los resultados de los experimentos realizados en el laboratorio.

MARCO TEORICO

Las reacciones de oxidación-reducción, abreviadas como reacciones redox, son procesos químicos en los cuales ocurre una transferencia de electrones entre sustancias químicas. En estas reacciones, una sustancia pierde electrones (se oxida) y otra sustancia gana electrones (se reduce). La sustancia que se oxida se llama agente reductor, y la que se reduce se llama agente oxidante.

• Número de Oxidación: * Cada elemento en una reacción redox tiene asignado un número de oxidación que indica su estado de oxidación, es decir, cuántos electrones ha ganado o perdido en la reacción. Estos números de oxidación son fundamentales para equilibrar las ecuaciones redox.
• Equilibrio de la Reacción: * En una reacción redox balanceada, la cantidad de electrones perdidos en la oxidación debe ser igual a la cantidad de electrones ganados en la reducción. Para lograr esto, se ajustan los coeficientes estequiométricos en la ecuación química.
• Notación: * En la notación de una reacción redox, se utiliza el símbolo "+" para representar la pérdida de electrones (oxidación) y el símbolo "-" para representar la ganancia de electrones (reducción). Esta notación ayuda a identificar claramente los cambios de oxidación y reducción en una ecuación.
• Aplicaciones: * Las reacciones redox son fundamentales en una variedad de procesos biológicos, industriales y ambientales. Algunas aplicaciones incluyen la respiración celular y la fotosíntesis en biología, la electrólisis para producir hidrógeno y oxígeno, la corrosión de metales y la purificación del agua.

• *Tipos de Reacciones Redox:* Las reacciones redox pueden clasificarse en diferentes tipos, como reacciones de oxidación completa, reacciones de reducción completa y reacciones de transferencia de electrones. Cada tipo tiene sus propias características y aplicaciones específicas.

• Las reacciones de oxidación-reducción son un concepto fundamental en la química y desempeñan un papel crucial en nuestra comprensión de cómo interactúan las sustancias químicas en una variedad de contextos.

MATERIALES

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PROCEDIMIENTO

Los procedimientos para llevar a cabo una reacción de oxidación-reducción pueden variar según el tipo de reacción y los compuestos involucrados. Aquí hay una descripción general de los pasos comunes que se siguen en una reacción redox:

1. *Identificación de las sustancias:* Lo primero que debes hacer es identificar las sustancias químicas que participarán en la reacción. Debes determinar cuál de ellas se oxidará (agente reductor) y cuál se reducirá (agente oxidante).

2. *Asignación de números de oxidación:* Calcula los números de oxidación para los elementos en cada sustancia involucrada. Esto te ayudará a seguir el flujo de electrones en la reacción.

3. *Escribir ecuación química no balanceada:* Escribe la ecuación química no balanceada de la reacción redox. Esto implica mostrar las fórmulas químicas de todas las sustancias involucradas y señalar claramente las sustancias que se oxidan y se reducen.

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