Reacciones en solución acuosa.
Enviado por Angi Pinzon • 7 de Agosto de 2016 • Informe • 2.161 Palabras (9 Páginas) • 363 Visitas
UNIVERSIDAD DE LA SABANA
FACULTAD DE INGENIERÍA
LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL II
PRÁCTICA N°4
PROPIEDADES GENERALES DE LAS SOLUCIONES ACUOSAS Y SUS REACCIONES
María Alejandra Franco Ospina
Angi Tatiana Pinzón Carrillo
24 de Febrero de 2016
Grupo 102
1. Objetivos.
- Objetivo General.
- Identificar las manifestaciones que se puedan generar en la práctica de laboratorio, a su vez logrando observar los cambios que se generarán a la solución, que son productos de reacciones químicas.
Objetivos Específicos.
- Utilizar los conocimientos adquiridos en los cursos de química para así analizar las evidencias experimentales para cada grupo de reacciones, adicionalmente aplicar los conceptos encontrados en la literatura recomendada.
- Encontrar la formulación de las ecuaciones químicas utilizadas en el laboratorio, logrando representar el cambio químico ocurrido en la solución.
- Aplicar los conocimientos adquiridos en el curso de Química General en las diferentes reacciones acuosas, mediante el llenado de tablas.
2. Cálculos, Datos y Resultados.
2.1. Determinación de la acidez para los reactivos.
Para lograr determinar la acidez de cada uno de los reactivos, se hizo a través de indicadores de pH y los resultados fueron los siguientes:
Tabla 1. pH de reactivos usados en la práctica.
Reactivos | pH |
[pic 1][pic 2] | 0 |
0 | |
[pic 3] | 0 |
[pic 4] | 0 |
[pic 5] | 2 |
[pic 6] | 4 |
[pic 7] | 4 |
[pic 8] | 5 |
[pic 9][pic 10] | 6 |
7 | |
[pic 11] | 10 |
[pic 12] | 12 |
[pic 13] | 14 |
Tabla 2. pH productos de las reacciones hechas en la práctica.
Experimento N° | Productos Formados | pH |
K2SO4 + 2 MnSO4 + 8 H2O | 0 | |
1 | [pic 14] | 0 |
2 | KNO3 + PbI2 | 5 |
[pic 15] | 1 | |
3 | [pic 16] | 0 |
[pic 17] | 6 | |
4 | Fe(OH)3+NH4NO3 | 14 |
5 | NaCl + CO2 + H2O | 0 |
6 | NaCl+H2O | 0 |
2.2. Datos Experimentos N°1 al N°6.
Tabla 3. Observaciones y resultados del experimento N°1.
Reactivos | Productos | ||||||
H2C2O4 | KMnO4 | H2SO4 | K2SO4 | MnSO4 | CO2 | H2O | |
Tipo de compuesto (Iónico o Covalente) | Covalente | Iónico | Covalente | Covalente | Iónico | Covalente | Covalente |
Tipo de Fuerzas intermoleculares | Puentes de hidrogeno | Dipolo | Puentes de hidrogeno | Dipolo | Dipolo | Dipolo | Puentes de hidrogeno |
Tipo de Electrolito | Fuerte | Fuerte | Fuerte | Fuerte | Fuerte | No electrolito | Débil |
En las condiciones de trabajo en el laboratorio, ¿sólido, gas, líquido? | Acuoso | Acuoso | Acuoso | Acuoso | Acuoso | Gaseoso | Liquido |
¿Catalizador? | No | No | No | No | No | No | No |
Ecuación química que representa el cambio | Ecuación 1 (tubo 1): 5 H2C2O4 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 K2SO4 + 2 MnSO4 + 8 H2O +10 CO2[pic 18] Ecuación 2 (tubo 2): [pic 19] | ||||||
Tipo de reacción | Redox | ||||||
Observaciones | En el tubo de ensayo N⁰1 al añadir dos gotas de solución de H2SO4 a 5 ml de H2C2O4, y luego de agitar la muestra y al agregar gotas de KMnO4 se observó que la solución se tornó de color fucsia, pero al calentar esta solución volvió a su estado incoloro, ya que al calentarse produce CO2 el cual extrae el color fucsia de la solución. En el tubo de ensayo N⁰2 que contenía 5 ml de agua destilada se le adiciono dos gotas de H2SO4 y a su vez se le agregó KMnO4 se observó que la solución torno de color fucsia y al calentar la solución no perdió su color. |
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