Reacciones químiias - ejercicios

Plomo II

 1) Acido clorhídrico

HCl pp blanco ➔cloruro de  plomo

HCl (ac) +Pb+2        ➔      2H+ + Pb Cl2         precipitado blanco

Pb + 2HCl =====> PbCl2 + H2 

PbCl2 (s) ←➔ Pb (+2) + 2Cl-

HCl + Pb (+2) ➔        

2) Ioduro de potasio

Pb2+ + 2 I- → PbI2 ↓

            Pb (NO3)2 (aq)  + 2KI (aq)  ➔  PbI2(s)     + 2KNO3 (aq)[pic 1]

        (Nitrato de plomo)+(yoduro de potasio)➔yoduro de plomo(II) + nitrato de potasio

         Pb(+2) + KI

3) ácido sulfúrico

Pb (2+) + H2SO4 --> PbSO4 + 2H+

PbSO4(s)   +  OH¯(ac)     Pb(OH)4 = (ac) exceso de reactivo

Pb + H2SO4 ➔ PbSO4 + H2    diluido        

4) hidróxido de sodio

Pb2 + 4 NaOH = 2 Pb(NaOH)2

Pb2+ + OH- [pic 2] Pb(OH)+

Pb2+ + 2OH- → Pb(OH)2 ↓

5) sulfuro de hidrogeno

Pb2+ + H2S → PbS ↓ + 2H+

https://quizlet.com/22662748/precipitation-reactions-for-cations-reactions-w-naohaq-flash-cards/

Mercurio I

1. Ácido clorhídrico ➔cloruro mercurioso

) Hg2+ (aq) + HCl (aq) → Hg2Cl (s) + H+ (aq) 

1. Ioduro de potasio➔ioduro mercurioso
2. Hidróxido de sodio➔oxido mercurioso
3. Hidróxido de amonio➔sal amino mercurica + mercurio finamente dividido

Mercurio II

1. hidróxido de sodio➔oxido de mercurio

Hg+2 + 2 OH-1 ↔ HgO + H2O (amarillo)

Hg22+(aq) + 2OH-(aq) --> Hg(l) + HgO(aq) + H2O(l)

Hg2+ + OH- [pic 3] HgOH+

1. hidróxido de amonio(NH4OH)➔pp blanco infusible

2Hg22+(aq) +

Hg2 + NH4OH = Hg2(NH3) + H2O

M+n(ac)  +  x NH3(ac)   M(NH3) +n(ac)

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