Reacciones quimicas ejercicios

Reacciones químicas

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PRÁCTICA N° 05

REACCIONES QUÍMICAS

1. CAPACIDADES:

1. Verifica una reacción química al observar cambio de color, formación de un precipitado, formación de gas o liberación de calor.

1. Diferencia las reacciones de combinación o síntesis, de descomposición, de desplazamiento simple y de doble desplazamiento.

1. Formula y balancea por tanteos las reacciones químicas experimentales.

II. FUNDAMENTO TEÓRICO:

La reacción química es aquel proceso químico en el cual dos sustancias o más, denominados reactivos, por la acción de un factor energético, se convierten en otras sustancias designadas como productos.

A la representación simbólica de las reacciones se les denomina ecuaciones químicas.

Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.

A. Reacciones de combinación o síntesis

Dos o más reactantes forman un solo producto

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A + B  [pic 4]  C

Ejemplo

4 Fe + 3O2    [pic 5]    2Fe2O3

Na2O + H2O  [pic 6]    2NaOH

B. Reacciones de descomposición

Sólo un reactante por acción de un factor energético como puede ser la luz, calor (Δ) o corriente eléctrica, se descompone formando dos o más productos.

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Reacciones Químicas

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C. Reacciones de desplazamiento simple

Se caracteriza por tener a un elemento y un compuesto como reactante y productos. El elemento reactante desplaza a un elemento del compuesto, que forma parte de los productos en forma libre.

A + BC  [pic 13]      AC + B

• Orden de actividad de los metales de menor a mayor

Au, Pt, Ag, Hg, Cu, H, Pb, Sn, Ni, Co, Cd, Fe, Cr, Zn, Al, Mg, Na, Ca, Ba, K, Li Desplazan al hidrógeno de los ácidos

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Desplazan al hidrógeno del vapor de agua

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Desplazan al hidrógeno del agua fría

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D. Reacciones de desplazamiento doble o de metátesis

Los reactantes se reacomodan y forman nuevas parejas. Es importante resaltar que ningún elemento varía en su estado de oxidación.

AB + CD   [pic 19]    AD + CB

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Si en los productos se forma un sólido que precipita, la reacción se denomina de precipitación. El producto que precipita se indica con una flecha hacia abajo y corresponde al metal más pesado; ejemplo: Hg2(NO3)2 + K2CrO4 [pic 21] Hg2CrO4 + KNO3

Si los reactantes son un ácido y una base para producir una sal y agua, la reacción se le conoce como reacción de neutralización; ejemplo:

H2SO4        +        Ca(OH)2   [pic 22]  CaSO4        +        H2O

II.        MATERIALES Y REACTIVOS:

Materiales

Tubos de ensayo

Mechero

Luna de reloj

Pinzas para tubo de ensayo

Clavos oxidados

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Ing. Víctor A. Campos Linares        Período 2016-1

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Reacciones Químicas

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