Ejercicios de entalpía de reacción.

Ejercicios de entalpía de reacción

1. Clasifica los siguientes ejemplos como reacciones endotérmicas y exotérmicas:

• Se liberan hacia los alrededores 550 kJ. ________________
• El nivel de energía de los productos es mayor que los reactivos. ___________________
• El metabolismo de la glucosa en el cuerpo proporciona energía al cuerpo. ____________
• El nivel de energía de los productos es menor que los reactivos. _____________________
• En el cuerpo, la síntesis de proteínas requiere energía. ___________________________

1. Para cada reacción química:

1. Verifica si están balanceadas las reacciones
2. Consulta las tablas termoquímicas para calcular las entalpías de la reacción ∆H r
3. Indica si son exotérmicas o endotérmicas.
4. Grafica la energía potencial.

• Na (s)  +  Cl 2(g)  ⎯→  NaCl(s)
• KClO3 (s) ⎯→  KCl (s)   +  3/2 O2 (g)
• CH4 (g)    +   2O2 (g)  ⎯→  CO2 (g)  +   2H2O (l)
• C2H4 (g)    +     3O2 (g)    ⎯→  2 CO2 (g)  +  2 H2O (l)
• CH3CH2OH (l)   + 3O2(g)  → 2 CO2(g)  + 3H2O(g)
• NH3 (g)  +   HCl(g)  →  NH4Cl( g)
• 4HNO3 (l)   + 5 N2H4 (g)  → 7 N2(g)   + 12H2O (l)
• CO (g)  +  ½ O2 (g)   →  CO2 (g)
•  C2H4 (g)  +   H2O (l)  →   C2H5 OH ( l)

1. Calcula la entalpía que se produce cuando nuestro cuerpo quema 1 mol de glucosa:    

  C6 H12O6(s)    +   O2(g)  →   CO2(g)   +  H2O (l)

1. Para las siguientes ecuaciones balanceadas y cambios de entalpía:

• Grafica la energía potencial
• Indica si se trata de una reacción endotérmica o exotérmica

1. H2(g)  +  ½ O2(g)    ⎯→    H2O(g)          ΔH° = - 483.6 kJ
2. N2(g)  +  ½ O2(g)  + 163.2 kJ  ⎯→  N2O(g) 
3. 3Fe(s)  + 2O2(g)   ⎯→  Fe3O4(s)         ΔH° = -1118.4 kJ

1. Escribe las ecuaciones termoquímicas que ilustren los siguientes enunciados.

1. La disolución de bicarbonato de sodio, (NaHCO3), reacciona con el ácido clorhídrico (HCl (g) para producir cloruro de sodio, agua y dióxido de carbono. La reacción absorbe 11.8 kJ de calor a presión constante, por cada mol de bicarbonato de sodio.

1. Un propelente para cohetes se obtiene al mezclar la hidrazina (N2H4) y tetróxido de dinitrógeno (N2O4). Estos compuestos reaccionan para dar nitrógeno gaseoso y vapor de agua, desprendiendo 1049 kJ de calor a presión constante.

1. Cuando reaccionan dos moles de hidrógeno gaseoso y un mol de oxígeno gaseoso para formar agua líquida se liberan 572 J de calor.  Escribe la ecuación para la formación de un mol de agua líquida.

1. Con base en la reacción  2N2(g)  +  O2(g)  ⎯→  2N2O(g)           ΔH° = 163.2 kJ

1. Indica si la reacción es exotérmica o endotérmica
2. ¿Cuántos gramos de nitrógeno gaseoso deben reaccionar para producir un cambio de entalpía de 5 kJ
3. ¿Cuántas kcal se producen cuando 10 g de N2O(g) se descompone en N2(g) y  O 2(g) a presión constante?

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