Reacción Química

Reacción Química:

Proceso en el que una o más sustancias los reactivos se transforman en otras sustancias diferentes los productos de la reacción. Un ejemplo de reacción química es la formación deSe usaron los siguientes materiales : agua destilada , agua de caño , puente eléctrico , cloruro de sodio (NaCl) , azúcar , alcohol , varilla de vidrio , vaso de precipitado , ácido acético , cloruro de potasio , sulfato cúprico , cloruro de potasio

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:

1) Alistamos un vaso con agua destilada, conectar el Puente Eléctrico a la línea de corriente, probarlo uniendo terminales deberá encender el foco.

2) Colocamos los terminales del puente eléctrico en el vaso de agua y se observa que no se produce cambios.

3) Si introducimos los terminales en el agua destilada y le agregamos cristales de cloruro de sodio observamos paulatinamente como enciende el foco.

4) En otro vaso con agua destilada, colocar los terminales del puente eléctrico conectado. Ver el foco apagado. Añadir azúcar y disolverla agitando con la varilla de vidrio. El foco se iluminara

5) Coger un vaso con alcohol e introducir los terminales del puente eléctrico y no se prende el foco.

6) En otro con ácido acético al introducir los terminales verificar que en el foco no se produce ningún cambio. La bombilla no enciende porque este ácido orgánico no trasporta la electricidad

7) En un vaso con agua destilada introducir los terminales del puente eléctrico , advertir que el foco sigue apagado , sin embargo cuando se le añadió cristales de sulfato cúprico veremos como enciende la bombilla , porque la solución de sulfato de cobre si es conductor de la electricidad .

CONCLUSIONES DE LA EXPERIENCIA:

• En un recipiente con agua de caño colocamos los cables ánodo y cátodo , notamos que el foquito se prende.

• Hacemos lo mismo con agua destilada , y notamos que el foco no se prende , lo cual significa que el agua de caño tiene compuestos iónicos

• Con alcohol (metanol) , no se prende entonces es un enlace covalente

• Al agua destilada le agregamos sulfato de cobre (color azul)

• Ácido acético es un compuesto orgánico al ponerlo en contacto con el cátodo y ánodo el foco prende un poquito , eso significa que tiene una mínima cantidad de compuestos iónicos

• Tetracloruro + Nitrato de Plata , no hay paso de corriente eléctrica

EXPERIMENTO N° 02

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:

En los cinco tubos de ensayo debidamente diferenciados en la gradilla, se vertió las siguientes sustancias: cloruro de sodio, cloruro de zinc, cloruro de litio, cloroformo y tetracloruro de carbono.

A cada uno de ellos agregue unas gotas de solución de Nitrato de Plata, se observó que sucede en los tubos de ensayo.

• Cloruro de Sodio + Nitrato de Plata(precipitado blanco)

• Cloruro de Litio + Nitrato de Plata (precipitado blanco)

• Cloroformo + Nitrato de Plata (no hay reacción ) precipitado incoloro)

• yodo + agua destilada –--- no se disuelve, pero si le agregamos Yoduro de Potasio logra disolverse.

H2O + I2 + KI = GLUCOL (Tintura de yodo)

I2 + KI = KI3

EXPERIENCIA N° 03

• En cuatro tubos de ensayo, se colocó 5 ml de las siguientes sustancias: alcohol metílico, alcohol etílico, hidróxido de sodio e hidróxido de potasio.

• Se inclinó un poco los tubos para mojar con cada una de las sustancias el papel de tornasol rojo

• Luego se agregó una gota de fenolftaleína a cada uno de los tubos y hubieron cambios.

CAMBIOS:

Metanol al poner en el indicador de papel de tornasol hubo un cambio de color azul pero bajísimo , y agregándole el indicador de la fenolftaleína se observa que quedo incoloro , con el hidróxido de sodio se puso el indicador de papel de tornasol (rojo ) , se puso azul intenso y hubo un cambio intenso cuando se le agrego la fenolftaleína

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