REACCIONES QUIMICA

a) Describe e ilustra la diferencia entre un isotopo y un ión

Un ion es una partícula cargada constituida por un átomo o molécula que no es eléctricamente neutra. Conceptualmente esto se puede entender como que a partir de un estado neutro se han ganado o perdido electrones, y este fenómeno se conoce como ionización.

Los isótopos son átomos de un mismo elemento que tienen el mismo número de protones pero diferente peso atómico, esto se debe a que por lo general poseen uno o más neutrones. Muchos de estos átomos son inestables y con un corto tiempo de vida.

b) Explicalica e que consiste el método del tanteo de ecuaciones químicas y aplica dicho método a tres ejemplos diferentes a los que hemos visto

c) El método de tanteo consiste en observar que cada miembro de la ecuación tenga los átomos en la misma cantidad, recordando que en

d) • H2SO4 hay 2 Hidrogenos 1 Azufre y 4 Oxigenos

e) • 5H2SO4 hay 10 Hidrógenos 5 azufres y 20 Oxígenos

f) Para equilibrar ecuaciones, solo se agregan coeficientes a las fòrmulas que lo necesiten, pero no se cambian los subíndices.

g) Ejemplo: Balancear la siguiente ecuación

h) H2O + N2O5 NHO3

i) • Aquí apreciamos que existen 2 Hidrógenos en el primer miembro (H2O). Para ello, con solo agregar un 2 al NHO3 queda balanceado el Hidrogeno.

j) H2O + N2O5 2 NHO3

k) • Para el Nitrógeno, también queda equilibrado, pues tenemos dos Nitrógenos en el primer miembro (N2O5) y dos Nitrógenos en el segundo miembro (2 NHO3)

l) • Para el Oxigeno en el agua (H2O) y 5 Oxígenos en el anhídrido nítrico (N2O5) nos dan un total de seis Oxígenos. Igual que (2 NHO3)

Otros Ejemplos:

HCl + Zn ZnCl2 H2

2HCl + Zn ZnCl2 H2

KClO3 KCl + O2

2 KClO3 2KCl + 3O2

c) Menciona, describe e ilustra los diferentes tipos de reacciones químicas (combinación, descomposición, desplazamiento, doble desplazamiento y neutralización)

Reacciòn de Combinación

En estas reacciones, dos o más elementos o compuestos se combinan, resultando en un solo producto.

Síntesis Química: la combinación de dos o mas sustancias para formar un solo compuesto.

A + B  C

(donde A y B pueden ser elementos o compuestos)

Ejemplo:

Escriba la reacción de síntesis entre el aluminio y el oxígeno.

Solución:

Dos elementos se combinarán para formar el compuesto binario correspondiente. En este caso, el aluminio y el oxígeno formarán el óxido de aluminio. La ecuación que representa la reacción es la siguiente:

4 Al (s) + 3 O2 (g)  2 Al2O3 (s)

Reacciòn de Descomposición

Estas reacciones son inversas a la de composiciòn y son aquellas en la cuales se forman dos o más productos a partir de un solo reactante, usualmente con la ayuda del calor o la electricidad.

Descomposición Química: la formación de dos o mas sustancias a partir de un solo compuesto.

A  B + C

(donde B y C pueden ser elementos o compuestos)

Ejemplo¬:

Escriba la ecuación que representa la descomposición del óxido de mercurio (II).

Solución:

Un compuesto binario se descompone en los elementos que lo conforman. En este caso, el óxido de mercurio (II) se descompone para formar los elementos mercurio y oxígeno. La ecuación que representa la reacción

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