Reacciones Quimicas

Introducción

Este trabajo de investigación está referido acerca a los tipos de reacciones químicas

Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida.

A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas.

Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.

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OBJETIVOS:

Diferenciar cualitativamente reacciones químicas que tienen lugar mediante:

La acción entre dos o más reactantes

La descomposición de una sustancia

El cambio de coloración

La transferencia de electrones

La presencia de una clase de precipitados.

FUNDAMENTO TEORICO

REACCION QUÍMICA:

Proceso en el que una o más sustancias —los reactivos— se transforman en otras sustancias diferentes —los productos de la reacción. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.

Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.

La importancia de dichas reacciones es notoria en muchos aspectos de la vida diaria en fenómenos tales como explosiones; procesos vitales tales como alimentación, respiración etc. Todas las sustancias que a diario utilizamos son o fueron producto de reacciones químicas

CLASES O TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS:

REACCION DE COMPOSICIÓN O SÍNTESIS: En las reacciones de síntesis o composición es donde dos reactantes se combinan para formar un solo producto. Muchos elementos reaccionan con otro de esta manera para formar compuestos, por ejemplo:

2CaO(s) + 2H2O(l) ! 2Ca(OH)2(ac)

en esta fórmula se mezclan 2 moles de óxido de calcio sólido con 2 moles de agua líquida reacciona produciendo 2 moles de di hidróxido de calcio acuoso.

REACCION DE DESCOMPOSICION O ANÁLISIS: Este tipo de reacción es contraria a la de composición o síntesis ya que en esta no se unen 2 o más moléculas para formar una sola, sino que una sola molécula se divide o se rompe para formar varias moléculas más sencillas, por ejemplo:

2HgO (s) ! 2Hg(l) + O2(g)

En esta fórmula una 2 molécula de óxido de mercurio sólido se descomponen o dividen para formar 2 moléculas de mercurio y una de oxígeno, las cuales son más sencillas que la primera.

REACCION DE DESPAZAMIENTO O SUTITUCION: En este tipo de reacción, un elemento libre sustituye y libera a otro elemento presente en un compuesto, su ecuación general es:

CuSO4 + Fe ! FeSO4 + Cu

En esta reacción un mol de sulfato de cobre con 1 mol de hierro para formar sulfato de hierro y cobre

REACCION DE DOBLE SUTITUCION O DOBLE DESPLAZAMIENTO: Son aquellas reacciones que se dan por intercambio de átomos entre los reactivos

AB + CD----------------- AC + BD

Por Ejemplo:

K2S + MgSO4 ! K2SO4 + MgS

En esta reacción 1 mol de sulfuro de potasio reaccionan con sulfato de magnesio para formar sulfato de potasio y sulfuro de magnesio.

Es difícil encontrar reacciones inorgánicas comunes que puedan clasificarse correctamente como de doble sustitución.

EQUIPOS Y MATERIALES:

Para cada equipo de trabajo:

5 Tubos de prueba FeCl3 (0,2M) K2Cr2O7 (0,10M)

1 Pipeta Na (OH) (0,1M) K2CrO4 (0,10 M)

1 Mechero Cu (metálico) CuSO4.5H2O

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:

a. Reacción con precipitado cristalino:

 Rotular tres tubos de ensayo

 Rotular en el tubo (1) 1 ml de solución 0,10M de NaCl

 Colocar en el tubo (2) 1 ml de solución 0,10M de NaBr

 Colocar en el tubo (3) 1 ml de solución 0,10M de KI

 Añadir a cada uno de los tubos 1 ml de solución de AgNO3 (0,10M)

 Dejar en reposo hasta que el precipitado sedimente

Anotar las observaciones y escribir la ecuación química que se produce.

b. Con precipitado coloidal:

 En un tubo de ensayo adicionar 5 ml de solución de cloruro férrico (0,2 M).

 Agregar 1 ml de solución de NaOH 0,1 M

Observar y escribir la ecuación química correspondiente.

c. Reacciones de oxidación:

 En un tubo de ensayo colocar

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