Reacciones Quimicas

INTRODUCCION

La química pone a nuestro alcance herramientas de mucha utilidad como son, los elementos de laboratorio, cuyo funcionamiento nos permite facilitar la utilización y creación sustancias en cantidades y volumen exacto, de tal manera que podamos formular datos precisos y resultados satisfactorios que se adapten a nuestra necesidad.

El procesos que se lleva a cabo cuando se mezclan dos o más sustancias reactantes antes de producir un producto, pasa por un proceso que, dependiendo de la reacción química que provoquen las sustancias involucradas en esta reacción, se puede expresar mediante una ecuación química, de acuerdo al proceso que se pueda observar y la reacción que provoque recibirá un nombre; ejemplo. Síntesis o combinación, descomposición, desplazamiento, doble desplazamiento.

A continuación observaremos varias experiencias con sustancias químicas y físicas, de acuerdo al resultado obtenido, determinaremos la ecuación correspondiente.

También indicaremos el proceso químico que se lleva a cabo con la mezcla de dos o más sustancias. los cambios resultantes de esta combinación y el resultado de dicha experiencia la cual a veces provoca reacciones que podrían exponer al personal de laboratorio a algunos peligros, también podría colocar en riesgo su integridad física, si no se manipulan con el cuidado necesario y el equipo de protección personal adecuado.

OBJETIVO GENERAL

Familiarizar al estudiante con sustancias químicas y el resultado que puede provocar la mezcla de varias sustancias. El daño que puede generar el hecho de no manipular el material químico y de laboratorio con el cuidado necesario y el equipo físico adecuado.

OBJETIVOS ESPECIFICOS

Interpretar el concepto de reacción química.

Establecer diferencias entre las sustancias reactantes y lo productos.

Clasificar las reacciones químicas teniendo en cuenta su composición química, carácter térmico y transferencia de electrones.

REACCION QUIMICA

Es un proceso químico en el cual unas sustancias, denominadas reactivos, se transforman en otras nuevas sustancias, denominadas productos.

Los reactivos rompen determinados enlaces y distribuyen sus átomos de forma diferente, originando otros enlaces y productos nuevos. Por ejemplo, al poner en contacto el ácido clorhídrico con el hidróxido de sodio, el átomo de hidrogeno del ácido se une con el hidroxilo de la base formando agua, y el átomo de sodio ocupa el lugar dejado libre por el hidrogeno en el ácido, produciendo cloruro de sodio. En este proceso, las moléculas de ácido clorhídrico e hidróxido de sodio son los reactivos, y el cloruro de sodio y el agua son los productos de la reacción.

Una reacción química se caracteriza por:

Un cambio de las propiedades de los cuerpos que reaccionan.

Una variación de energía que se pone de manifiesto en el transcurso del proceso.

Ecuación química

Una reacción química se simboliza mediante una ecuación química, que es una igualdad en la que se representan en el primer miembro o parte izquierda de la ecuación los símbolos y/o fórmulas de los reactivos y el segundo miembro o parte derecha, los de los reactivos.

Se suele utilizar una flecha que marca el sentido de la reacción. La reacción química mencionada anteriormente se representa por la siguiente ecuación:

〖HCl+Na OH →NaCl+H〗_2 O

Una ecuación química es, por tanto, la representación cualitativa de una reacción.

Una reacción química debe equilibrarse, también, de manera cuantitativa, relacionando las cantidades de las sustancias que toman parte en la reacción, para ello es necesario igual la ecuación de ambos miembros. Una reacción se encuentra equilibrada cuando cumple dos leyes o principios químicos:

Ley de la conservación de la metería: la masa de los reactivos debe ser igual a la de los productos de la reacción.

Ley de las proporciones definidas: estas proporciones fijas vienen representadas en la ecuación química mediante unos números llamados coeficientes estequiométricos.

SIMBOLOGIA

SIMBOLO SIGNIFICADO

Produce (n); apunta hacia los productos.

Reacción reversible.

Gas que se desprende, se escribe después de la formula.

Solido que se forma o precipitado, se anota después de la formula.

(S) Estado sólido.

( I )

Estado líquido.

(g)

Estado gaseoso.

(ac)

Disolución acuosa.

Δ

Calor.

+ Mas o reacciona con; se escribe entre las fórmulas de las sustancias.

MATERIALES USADOS EN EL LABORATORIO

DEL ALUMNO

Bata manga larga.

Zapatos cerrados.

Guantes.

Tapa boca.

Guía de laboratorio.

Cámara.

Azúcar.

Puntilla. Jeringa.

Envases.

DEL LABORATORIO

Tubos de ensayo en gradilla.

Espátula.

Mechero.

Cuchara de combustión.

Vaso de precipitado.

Limadura de hierro.

Agua. Ácido clorhídrico.

Zinc.

Sulfato de cobre 2N.

Nitrato de plata.

Carbonato de calcio.

Sulfato de sodio.

Nitro de plomo.

Hidróxido de sodio.

PROCEDIMIENTO

En cuchara de combustión se agregó una cantidad X de azúcar, la cual se procedió a calentar en el mechero.

en un tubo de ensayo se agregó 2ml de sulfato de cobre, luego se introdujo un puntilla de hierro, posteriormente se agregó limadura de cobre metálico.

Se agregaron 2 ml de nitrato de plata en un tubo de ensayo, luego se añadió 1 ml ácido clorhídrico.

Se agregaron 5ml de carbonato de calcio en un tubo se ensayó, y se agregó 1ml de ácido clorhídrico.

En un tubo de ensayo se agregó 2ml de sulfato de sodio, y luego se agregó 1ml de nitrato de plomo.

Se tomaron 2ml de hidróxido de sodio y introdujeron en un tubo de ensayo, luego se agregó 1ml de ácido clorhídrico.

Se agregaron 30ml de agua destilada en un vaso de precipitado, luego se agregó sodio metálico.

Experimento grupal.

La preparación del desinfectante consta de dos fases:

Fase A: preparación del H2O: a 1lito de agua aplicamos 12 gotas de Norbac, luego se agregaron 2cc de Tixetrol y 6gotas del colorante.

Fase B:

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