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Resumen

La ley de las proporciones definidas y múltiples, además de percibirlo mediante los resultados obtenidos de la parte experimental las aplicaciones a estas leyes establecidas utilizando los reactivos que permitan de manera sencilla demostrar si cumple o no con los enunciados, llevando las muestras a un tipo de reacción y deducir que cantidad de oxigeno se libera de la descomposición, demostrándolo además en las tablas de resultados.

Palabras claves

Unidades químicas, concentración, solución, moles

Abstract

The solutions are homogeneous blends at the molecular level of one or more chemical species that react with each other, the components (solute and solvent) are in proportions that vary between certain limits, the rate at which the solute is taken within the solvent depends on the type of interaction that occurs between them. This interaction is related to the solubility of the solute in the solvent. A solution containing a small amount is a dilute solution, which increases as the ratio of solute will be concentrated solutions. Analytically various experiments were performed to calculate the concentrations in which they were different solutions, the results were expressed in concentration units and chemical units.

Key words

Concentration, units chemical, Moles,grams, solutions

1. Introducción

La ley de las proporciones definidas fue enunciada por Proust a finales del siglo XVIII: establece que muestras diferentes de un mismo compuesto siempre contienen los mismos elementos y en la misma proporción y masa. Así, si se analizan muestras de dióxido de carbono gaseoso obtenidas de diferentes fuentes, en todas las muestras se encontrara la misma proporción de masa y de carbono y oxígeno. Entonces, si la proporción de las masas de los diferentes elementos de un compuesto es una cantidad fija, la proporción de los átomos de los elementos en dicho compuesto también debe ser constante, sin embargo esta ley no es aplicable en algunos compuestos. Dalton confirma otra importante ley, la ley de las proporciones múltiples. Según esta ley si dos elementos pueden combinarse para formar más de un compuesto, la masa de uno delos elementos que se combina con la masa fija del otro mantiene una relación de números enteros pequeños. La teoría de Dalton explica la ley de las proporciones múltiples de manera muy sencilla: diferentes compuestos formados por los mismos elementos difieren en el número de átomo de cada clase.

2. Fundamentos Teóricos

Estequiometria Es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactantes1 (o también conocidos como reactivos) y productos en el transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados partir de la teoría atómica. La estequiometria

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