Redox

REDOX

 Las imágenes de subidas como hemirreacción de oxidación y de reducción te permitirá completar, en los reactivos o productos,  las reacciones de óxido - reducción. Una vez que hayas observado detenidamente los videos (te recomiendo ir tomando apuntes de lo que consideres importante ), estarás en condiciones de resolver las siguientes actividades. 

1. Completar las siguientes oraciones:

1. Al reaccionar el aluminio con el oxígeno para originar óxido de aluminio observamos que el oxígeno se ha ............................... y el aluminio actúa como agente .................................
2. Al reaccionar el fluor con el magnesio para originar fluoruro de magnesio observamos que el fluor se  ................................. y el magnesio actúa como ...............................................

1. Mencionar y explicar diferentes procesos de óxido reducción que se lleven a cabo en la vida cotidiana.
2. Indicar cual de las siguientes sustancias es un agente oxidante

1. Fe
2. I - 
3. Cr2O7 - 2 
4. S - 2 

1. Marcar la opción correcta:

1. El dicromato de potasio es una sustancia oxidante capaz de oxidar el anión yoduro a yodo.
2. El dicromato de potasio es una sustancia oxidante capaz de oxidar el yodo a anión yoduro.
3. El dicromato de potasio es una sustancia que cuando actúa como oxidante se transforma en anión cromato.
4. El dicromato de potasio cuando se oxida se transforma en catión crómico.
5. El dicromato de potasio cuando se oxida se transforma en catión cromato.

1. Igualar las siguientes ecuaciones redox.

1. Yoduro de potasio +  permanganato de potasio  + ácido sulfúrico  = sulfato manganoso  +  sulfato de potasio  +  yodo   +  agua.
2. Cloruro crómico  +  hidróxido de potasio  +  clorato de potasio  =  cloruro de potasio  +  cromato de potasio  +  agua.
3. Ácido clorhídrico  +  dióxido de manganeso  =  cloruro manganoso  +  cloro  + agua.
4. Cloro  +  hidróxido de sodio  = cloruro de sodio  +  clorato de sodio  + agua.

1. Investiga, que particularidad presenta la última reacción balanceada en el punto anterior.
2. El agua oxigenada puede actuar como agente oxidante y como agente reductor, tanto en medio ácido como en medio básico. Indicar entonces las hemirreacción de oxidación y de reducción de dicho compuesto en cada uno de los medios mencionados.
3. Completar las siguientes reacciones redox

1. Permanganato de potasio  +  ácido sulfúrico  +  bromuro de hidrógeno  =  .................
2. Yoduro de potasio  +  ácido sulfúrico  +  dicromato de potasio   =   ..............................
3. Permanganato de potasio  +  ácido sulfúrico  + agua oxigenada  =  ..............................

UNA VEZ ANALIZADOS LOS VÍDEOS PROPUESTOS, RESOLVER LAS SIGUIENTES ACTIVIDADES:

1. PROPONER UN EJEMPLO COTIDIANO DE CADA UNA DE LAS LEYES EMPÍRICAS.
2. REALIZAR UNA GRÁFICA DE EJES CARTESIANOS DE CADA UNA DE LAS LEYES ESTUDIADAS.
3. UN DETERMINADO SISTEMA GASEOSO POSEE UNA TEMPERATURA DE  - 3ºC. SI EL VOLUMEN OCUPADO SE REDUCE A LA MITAD Y LA PRESIÓN SE TRIPLICA, ¿CUÁL SERÁ LA TEMPERATURA FINAL?
4. ¿QUÉ PESARÁ MÁS?

1. 40 g DE DIÓXIDO DE CARBONO.
2. 20 L DE DIÓXIDO DE CARBONO EN CNTP
3. 30 L DE DIÓXIDO DE CARBONO MEDIDOS A 0,5 ATM Y 0ºC.

1. UN MATRÁZ DE 10 L CONTIENE 0,2 MOL DE METANO, 0,3 MOL DE HIDRÓGENO Y 0,4 MOL DE NITRÓGENO A 25ºC. CALCULAR LA PRESIÓN TOTAL DENTRO DEL MATRAZ EN ATM Y CUAL ES LA PRESIÓN PARCIAL DA CADA COMPONENTE DE LA MEZCLA.

RESOLVER LAS SIGUIENTES ACTIVIDADES:

1. DEFINIR VELOCIDAD DE REACCIÓN E INDICAR SUS PRINCIPALES CARACTERÍSTICAS.
2. EXPLICAR: ¿QUE SIGNIFICA QUE UNA REACCIÓN SEA DE ORDEN CERO? ¿COMO SE DETERMINA EL ORDEN DE REACCIÓN?.
3. Para la reacción    2  A   +   B                 C   +    D, la velocidad de aparición de C es de  0,6   mol l – 1 h – 1 ¿Cuál será la velocidad de desaparición de A?

1. 0,15 mol l – 1 h – 1
2. 0,3 mol l – 1 h – 1
3. 1,8  mol l – 1 h – 1
4. 0,6 mol l – 1 h – 1
5. 1,2 mol l – 1 h – 1
6. 1,3 mol l – 1 h – 1
7. nada es correcto

4. Para la reacción   A   +   3  B     =    2  C   +   2 D   la concentración de B desciende desde 0,9986 M a 0,9746 M en 13,2 seg. Calcule la velocidad de reacción durante ese período de tiempo en M s – 1 .

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