Procesos Redox

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Nombre:                 Eduardo Arellano Diaz

Código:                 ES1821001445

Asignatura:         Fisicoquímica de materiales.

Docente:                 Araceli Mendez Rosales.

EA. U2.                 Procesos REDOX.

Ánodo: Zn2+/Zn Cátodo: Cu2+/Cu

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¿Qué tipo de proceso llevaste a cabo?

Primeramente, acatar las instrucciones que se nos indicaron por el docente en el que se nos proporcionaron el ánodo y cátodo de acuerdo con nuestro apellido e introducir los datos en el simulador de las pilas electroquímicas (Pila de Daniels) para obtener las reacciones de oxidación y reducción de los elementos dados.    

• Incluye un aporte con los datos proporcionados para configurar el simulador, argumentando cómo se relacionan los resultados del experimento con los temas revisados en la unidad.

La actividad que llevamos a cabo en esta evidencia de aprendizaje del simulador donde podemos observar la reacción entre dos conductores metálicos sumergidos en una disolución e introduciéndoles una corriente eléctrica formando una celda que transforma esta corriente eléctrica en una reacción química en la cual se presenta la oxidación y la reducción, tema que pudimos estudiar en la unidad 2.3.1 y que forma parte de los cambios químicos de la materia.

• ¿Cuál es la relación que existe entre el potencial generado al aumentar las concentraciones de las disoluciones acuosas de que te proporcionó de acuerdo con tu apellido?

La relación que puedo observar es la de transferencia de electrones de un conductor al otro en un proceso de Redox, que pueden presentarse de manera natural o como en este caso forzado mediante la aplicación de la celda o pila  electroquímica o celda galvánica en la que el proceso debe separarse para evitar la reacción directa pero unidas por un puente salino que permite cerrar el circuito y como pudimos observar en el cátodo (conectado al polo negativo) se presenta la reducción, caso contrario en el ánodo (conectado al polo positivo) donde se da la oxidación de esta manera los electrones circulan de izquierda a derecha.

• Indica cuál especie se oxida y cuál se reduce, argumenta tu respuesta.

El ánodo de Zinc (Zn) es el que se oxida al perder los electrones en la reacción espontánea (redox), por otra parte, el cátodo de Cobre (Cu) es el que se reduce al obtener los electrones que circulan por el puente salino de izquierda a derecha de la solución acuosa donde encontramos el ZnSO4 (Sulfato de Zinc) hacia la solución acuosa de CuSO4.(Sulfato de Cobre).

Fuentes:

• Material de apoyo de la unidad 1.
• http://iesbinef.educa.aragon.es/fiqui/redox/#

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