REDOX

RESUMEN

Se tienen como objetivos principales en esta práctica de laboratorio reconocimiento de agentes oxidantes y de reducción, diferenciar y analizar cambios físicos y químicos de las sustancias utilizadas durante el procedimiento realizado

INTRODUCCIÓN

Para llegar a los objetivos propuestos anteriormente, se tiene en cuenta el redox es aquella mezcla de elementos donde uno de ellos reduce y el otro se oxida, y por acción de ceder y ganar electrones hay cambios en los números de oxidación de los átomos según reglas especiales, de la siguiente manera: El reactivo que se oxida está perdiendo electrones, el que se reduce está ganado los electrones que el otro ha cedido.

SECCIÓN EXPERIMENTAL

CONSIDERACIONES DE SEGURIDAD

RESULTADOS

Parte 1 KMnO4 de color morado al calentarse cambia a ser rosado

(NH4)2C2O4 + 2 KMnO4 + 2 H2SO4 = 2 MnSO4 + K2O2 + 2 CO2 + N2 + 6 H2O

inicialmente la sustancia es de color morado que al calentarse se torna rojo-rosado y finalmente sin color

Parte 2

Tubo 1 Hay cambio de color a color café ósculo luego se torna negro y también vino tinto

Tubo 2 se mantiene el color (Morado)

Tubo 3 Cambia de color morado a vino tinto

Parte 3

Tubo 1 Color Blanco verdoso y amarillo

Tubo 2 Amarilloso

Tubo 3 Transparente

Parte 4 a las 7 gotas de H2SO4 en KMnO4 pierde su color permanentemente (transparente)

Parte 5 A las 5 gotas de H2SO4 en FeSO4 cambia su color a amarillo pero demasiado claro

CONCLUSIONES

REFERENCIAS

1) Hill, J. W., & Kolb, D. K. (1999). Química para el nuevo milenio. Pearson Educación.

2) Guias de laboratorio

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