Reflexionar y responder

Reflexionar y responder.

Calcular las presiones parciales del nitrógeno y el oxígeno de una muestra de aire, suponiendo que su comportamiento es ideal.

Estimando la composición porcentual del aire, y tomando una muestra de 100 g. se tiene:

Gas Moles Moles totales

78,084 g. de N2

2,788

20,946 g. de O2

0,654

0,934 g. de Ar

0,0234

0,033 g. de CO2

0,00075 = 3,466

Con la ecuación de los gases ideales PV= nRT se despeja la presión total.

Pt=(0,0821L.atm/(mol.K))(3,466 mol)(273,15 K)/(22,41 L)=3,469 atm

Ahora, teniendo en cuenta que la presión parcial es el producto de la presión total por la fracción molar (X), denotado por la ecuación:

Pp=PtX

Donde X= (moles de A)/(moles totales)

Para el N2: Pp=( (3,469 atm)(2,78 mol))/((3,466 mol) )=2,790 atm

Para el O2 Pp=( (3,469 atm)(0,654 mol))/((3,466 mol) )=0,654 atm

2. Resolver

a) se determina la masa molar de la nicotina con un matraz con capacidad para 0,248 L, con una masa de la sustancia problema de 0,904 g. Al cerrar el matraz se registró una T de 519 K. ¿Cuál es el valor de la masa molar de la nicotina en g/mol?

Mediante la ecuación del gas ideal: PV= nRT, y sustituyendo

n=(g. sustancia)/(masa atómica)

Entonces la masa atómica será:

m.a.=(0,0821 L.atm/(mol.K))(519 K)(0,904g.)/(0,95 atm)(0,248L) =163,495g.

Comprobación: la fórmula de la nicotina es: C10H14N2 que da una masa molar aproximada de 162 g.

b) al evaporarse 0,110 g. de un hidrocarburo se desplazan 0,027 L de aire, medidos en una bureta de mercurio a 299,25 K y 0,9776 atm de presión. Calcular la masa molar.

m.a.=(0,0821 L.atm/(mol.K))(299,25 K)(0,110g.)/(0,9776 atm)(0,027L) =102,3g.

Practica: determinación de la constante universal de los gases:

Investiga los diferentes valores de la constante R en diferentes unidades.

Valor Unidades

8.31447 J/mol K

8.20574X10-2 dm3.atm/mol.K

8.31474X10-2 dm3.bar/mol.K

62.364 dm3.Torr/mol.K

1.98721 cal/mol.K

Fuente:

Atkins, P., De Paula, J. (2001). Physical Chemistry. Ney York: W.H. Freeman

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