Reglas De Solubilidad
Enviado por ssf4 • 25 de Febrero de 2014 • 319 Palabras (2 Páginas) • 235 Visitas
Reglas de solubilidad para los compuestos de algunos iones.
*Todos los nitratos son solubles
*Las sales de los cationes del grupo I (sodio, potasio, rubidio y cesio) y del ion amonio son
solubles
*Los haluros (cloruros, bromuros y yoduros) y los tiocianatos (SCN
-
) son solubles excepto los de
Ag
+
, Tl
+
, Pb
2+
, y Hg2
2+
. Los bromuros y yoduros son oxidados por algunos cationes.
*Los sulfatos (SO4
2-
) son todos solubles excepto los de Pb
2+
, Ba
2+
y Sr
2+
. Los de Ca
2+
,
Hg2
2+
y Ag
+
, son parcialmente solubles.
*Los nitritos (NO2
-
) y permanganatos (MnO4
-
) son solubles excepto el nitrito de plata
(AgNO2). Estos iones son agentes oxidantes poderosos, así que son inestables cuando se
encuentran con cationes que son fácilmente oxidados.
*Los tiosulfatos (S2O3
2-
) son solubles, excepto los de Pb
2+
, Ba
2+
, y Ag
+
. el tiosulfato de plata:
Ag2S2O3, se descomponen en exceso de tiosulfato, con reducción de la plata a plata metálica.
*Los sulfitos (SO3
2-
), carbonatos (CO3
2-
), fosfatos (PO4
3-
), y los cromatos (CrO4
2-
), son
todos insolubles en medio básico o neutro, excepto los de los iones enlistados en la Regla 2
(alcalinos y ion amonio
*Todos son solubles en medio ácido. El sulfito y el oxalato pueden formar complejos solubles.
*Algunos sulfitos insolubles pueden llegar a disolverse en exceso de sulfito, por formación de
complejos.
*Todos los oxalatos alcalinos y el de amonio son solubles en agua.
*Los oxalatos de los otros cationes son insolubles en agua pero se disuelven en medio ácido.
*Algunos oxalatos insolubles se disuelven con exceso de oxalato por formación de complejos.
*Los carbonatos alcalinos y el de amonio, son solubles.
*Los fluoruros (F
-
) son insolubles, excepto los de Ag
+
, Fe
3+
, y los iones enlistados en la Regla
2.
*Algunos fluoruros de los metales de transición son solubles, especialmente en exceso de
fluoruro, debido a la formación de complejos.
Los ferrocianuros (Fe(CN)6
4-
) son insolubles, excepto los de los iones enlistados en la Regla 2.
Los hidróxidos (OH
-
) son insolubles, excepto los de Sr
2+
, Ba
2+
, y los de los iones enlistados en
la Regla 2.
Muchos de los hidróxidos insolubles se vuelven solubles en
...