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Reglas De Solubilidad


Enviado por   •  25 de Febrero de 2014  •  319 Palabras (2 Páginas)  •  235 Visitas

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Reglas de solubilidad para los compuestos de algunos iones.

*Todos los nitratos son solubles

*Las sales de los cationes del grupo I (sodio, potasio, rubidio y cesio) y del ion amonio son

solubles

*Los haluros (cloruros, bromuros y yoduros) y los tiocianatos (SCN

-

) son solubles excepto los de

Ag

+

, Tl

+

, Pb

2+

, y Hg2

2+

. Los bromuros y yoduros son oxidados por algunos cationes.

*Los sulfatos (SO4

2-

) son todos solubles excepto los de Pb

2+

, Ba

2+

y Sr

2+

. Los de Ca

2+

,

Hg2

2+

y Ag

+

, son parcialmente solubles.

*Los nitritos (NO2

-

) y permanganatos (MnO4

-

) son solubles excepto el nitrito de plata

(AgNO2). Estos iones son agentes oxidantes poderosos, así que son inestables cuando se

encuentran con cationes que son fácilmente oxidados.

*Los tiosulfatos (S2O3

2-

) son solubles, excepto los de Pb

2+

, Ba

2+

, y Ag

+

. el tiosulfato de plata:

Ag2S2O3, se descomponen en exceso de tiosulfato, con reducción de la plata a plata metálica.

*Los sulfitos (SO3

2-

), carbonatos (CO3

2-

), fosfatos (PO4

3-

), y los cromatos (CrO4

2-

), son

todos insolubles en medio básico o neutro, excepto los de los iones enlistados en la Regla 2

(alcalinos y ion amonio

*Todos son solubles en medio ácido. El sulfito y el oxalato pueden formar complejos solubles.

*Algunos sulfitos insolubles pueden llegar a disolverse en exceso de sulfito, por formación de

complejos.

*Todos los oxalatos alcalinos y el de amonio son solubles en agua.

*Los oxalatos de los otros cationes son insolubles en agua pero se disuelven en medio ácido.

*Algunos oxalatos insolubles se disuelven con exceso de oxalato por formación de complejos.

*Los carbonatos alcalinos y el de amonio, son solubles.

*Los fluoruros (F

-

) son insolubles, excepto los de Ag

+

, Fe

3+

, y los iones enlistados en la Regla

2.

*Algunos fluoruros de los metales de transición son solubles, especialmente en exceso de

fluoruro, debido a la formación de complejos.

Los ferrocianuros (Fe(CN)6

4-

) son insolubles, excepto los de los iones enlistados en la Regla 2.

Los hidróxidos (OH

-

) son insolubles, excepto los de Sr

2+

, Ba

2+

, y los de los iones enlistados en

la Regla 2.

Muchos de los hidróxidos insolubles se vuelven solubles en

...

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