Relación De Masa En Una Transformación Química Y En Un Compuesto

Unidad Educativa Colegio Privado ‘’Sucre’’

Inscrito en el Poder Popular Para la Educación

Cuidad Bolívar- Estado Bolívar.

9° Grado Sección ‘’B’’

Profesor: Integrantes:

Grillet Miguel Ángel González José.

Alrmhin Mijael.

De los santos Lendys.

Ramírez Samyra.

Martínez Cleidimar.

Ortuñes Ocaroys.

Zurita Anyemil.

De los Santos Génesis.

Índice

N° de Pág.

Introducción

Desarrollo…………………………………………………………………………………………………. 4

Conclusión…………………………………………………………………………………………………. 6

Bibliografía…………………………………………………………………………………………………..7

Introducción.

En un sistema aislado la masa se mantiene constante, lo que implica que la masa total de reactivos es igual a la masa total de las sustancias que se obtienen tras la reacción, esto es lo que se le llama ‘’Ley de conservación de la masa’’. La ‘’Ley de la proporción múltiple’’ es una de las leyes estequiometrias más básicas. Fue demostrada por el químico y físico francés Louis Joseph Gay-Lussac. Composición centesimal de un compuesto es el tanto por ciento en masa de cada uno de los elementos que lo componen. Fórmula molecular es la fórmula química que indica los números de átomos distintos presentes en la molécula esta es la máxima expresión ya que la fórmula molecular es la cantidad real de átomos que conforman una molécula. Fórmula empírica en química la fórmula empírica es una expresión que representa la proporción más simple en la que están presentes los átomos que forman un compuesto químico.

Ley de la conservación de la masa:

La combustión, uno de los grandes problemas de la química del siglo XVIII, despertó el interés de Lavoisier porque éste trabajaba en un ensayo sobre la mejora de las técnicas del alumbrado público de París. Comprobó que al calentar metales como el estaño y el plomo en recipientes cerrados con una cantidad limitada de aire, estos se recubrían con una capa de calcinado hasta un momento determinado en que ésta no avanzaba más. Si se pesaba el conjunto (metal, calcinado, aire, etc.) después del calentamiento, el resultado era igual al peso antes de comenzar el proceso. Si el metal había ganado peso al calcinarse, era evidente que algo del recipiente debía haber perdido la misma cantidad de masa. Ese algo era el aire. Por tanto, Lavoisier demostró

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